Question

1．下列说法正确的是（　　）

• A． 形成离子键的阴阳离子只存在静电吸引力
• B． 元素周期律是元素的原子核外电子排布周期性变化的结果
• C． 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增加
• D． 离子化合物中只能含离子键、极性共价键

Answer 1

分析 A．形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力也存在原子核间的排斥力；
B．原子的结构决定着元素的性质，元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果；
C．同一周期，从左到右，元素的非金属逐渐增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D．离子化合物一定含有离子键，可能含有极性共价键、非极性共价键．

解答 解：A．形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力也存在原子核间的排斥力，故A错误；
B．原子的结构决定着元素的性质，最外层电子的排布呈规律性变化，则性质呈周期性变化，故B正确；
C．第三周期从左到右，元素的非金属逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但含氧酸的酸性没有此递变规律，故C错误；
D．离子化合物一定含有离子键，可能含非极性共价键，如Na₂O₂ ，故D错误；
故选B．

点评 本题主要考查了化学键和元素周期律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性，注意既含有离子键又含有共价键的化合物为离子化合物．