题目内容
【题目】常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水发生反应，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示。下列说法正确的是：
A. 实验时需先点燃E处的酒精灯
B. 二氯化二硫(S2Cl2)与水反应的产物为:S、H2S、HCl
C. C、D中所盛试剂依次为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
D. G中可收集到纯净的产品
【答案】C
【解析】
由制备实验装置可知，A中为浓盐酸，B中为二氧化锰，浓盐酸与二氧化锰加热发生反应生成氯气，C中饱和食盐水除去HCl，D中浓硫酸干燥氯气，E中S与氯气反应生成S2Cl2，G中可收集液态S2Cl2，且可防止倒吸，H中NaOH溶液吸收尾气，
A、实验时需先点燃B处的酒精灯，后点燃E处的酒精灯，防止S与氧气反应，故A错误；
B、2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，二氯化二硫(S2Cl2)与水反应的产物为:S、SO2、HCl，故B错误；
C、C中饱和食盐水除去HCl，D中浓硫酸干燥氯气，故C正确；
D、G收集产品，H中氢氧化钠溶液中水蒸气易挥发，进入G中，易使S2Cl2水解，在G和H之间增加干燥装置，否则G中可不收集到纯净的产品，故D错误；
故选C。
【题目】I.工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 mol/L，氢氟酸的浓度为8 mol/L。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol/L，硫酸的浓度为1 mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液,在400 L回收酸液中加入________________L(小数点后保留一位有效数字)密度为1.84 g/cm3、浓度为98％的浓硫酸，然后 ________，即可得到符合要求的萃取液。
II.某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：
阳离子 | H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋ |
阴离子 | Cl－、OH－、CO32-、AlO2- |
为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。
(1)该溶液中一定含有的阳离子是____________________，其对应物质的量浓度之比为___________________________，溶液中一定不存在的阴离子是_________________________。
(2)写出沉淀减少的离子方程式_____________________。
