题目内容
将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L－1 NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如下图．
求：(1)原合金中Mg、Al质量各是多少？
(2)盐酸的物质的量浓度．
答案：
解析：
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答案：(1)Mg、Al的质量分别为4.8 g、2.7 g． (2)盐酸的物质的量浓度为8 mol·L－1 解析：(1)由图知：沉淀先生成后溶解的是Al(OH)3，质量是(19.4－11.6)g＝7.8 g，即0.1 mol，对应的铝也是0.1 mol，质量是2.7 g．其余的11.6 g沉淀应为Mg(OH)2，物质的量为0.2 mol，对应的镁也是0.2 mol，质量是4.8 g．(2)溶解金属消耗的盐酸是0.1 mol×3＋0.2 mol×2＝0.7 mol剩余的盐酸消耗了20 mL 5 mol·L－1 NaOH溶液，物质的量是5 mol·L－1×0.02 L＝0.1 mol，所以盐酸总的物质的量是0.7 mol＋0.1 mol＝0.8 mol，可得盐酸的物质的量浓度c＝0.8 mol/0.1 L＝8 mol·L－1． |
练习册系列答案
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将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol?L-1NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图，回答下列问题：
