[题目]在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中.氧化剂与还原剂的物质的量之比为A. 1:1 B. 1:6 C. 1:5 D. 5:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A. 1：1 B. 1：6 C. 1：5 D. 5：1

【答案】C

【解析】碘酸钾中碘元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，碘酸钾是氧化剂。HI中碘元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，HI是还原剂，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，答案选C。

练习册系列答案

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【题目】下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）
A.（CH3）3COH的名称：2，2二甲基乙醇
B.乙醛的结构式：CH3CHO
C.CH4分子的比例模型：
D.丙烯分子的结构简式为 CH3CHCH2

【题目】准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL浓度的H2SO4溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示，求：
（1）原溶液中c（H2SO4）= mol/L
（2）若a=2.3mL，计算各组分的质量：
m（Al2O3）= g；m（Fe2O3）= g；
（3）计算a值的取值范围：　＜a＜．

【题目】已知：CH3COOH(aq) + NaOH(aq)＝ CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol

H2SO4(浓) + NaOH(aq)＝ Na2SO4(aq)+H2O(1) △H＝Q2 kJ/mol

HNO3(aq) + KOH(aq)＝ KNO3(aq)+H2O(1) △H＝Q3 kJ/mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为(　　)

A. Q1＝Q2＝Q3 B. Q2 >Q1 >Q3 C. Q2 >Q3 >Q1 D. Q2 ＝Q3 >Q1

【题目】如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02 mol电子通过，下列叙述中正确的是（）

A. 甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

B. 乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

C. 甲烧杯中B极上电极反应式：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑

D. 烧杯中C极上电极反应式为：4H++4e－＝2H2↑

【题目】有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体． 16.8g该有机物经燃烧生成44.0gCO2和14.4gH2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O﹣H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1．
（1）A的分子式是
（2）A的结构简式是
（3）下列物质中，一定条件能与A发生反应的是 A．H2 b．Na c．KMnO4 D．Br2 ．

【题目】0.2L1mol·L-1的KCl溶液和0.5L1mol·L-1的FeCl3溶液中，Cl- 的物质的量浓度之比为（）

A.1∶3B.3∶1C.1∶1D.2∶15

【题目】用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（）
A.干燥Cl2
B.吸收HCl
C.石油的分馏
D.吸收NH3

【题目】下图是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）

A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)

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