Question

【题目】已知：CH3COOH(aq) + NaOH(aq)＝ CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol

H2SO4(浓) + NaOH(aq)＝ Na2SO4(aq)+H2O(1) △H＝Q2 kJ/mol

HNO3(aq) + KOH(aq)＝ KNO3(aq)+H2O(1) △H＝Q3 kJ/mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为(　　)

A. Q1＝Q2＝Q3 B. Q2 >Q1 >Q3 C. Q2 >Q3 >Q1 D. Q2 ＝Q3 >Q1

Answer 1

【答案】C

【解析】中和反应是放热反应，放热越多△H越小。醋酸是弱酸，电离吸热，放热最少。浓硫酸溶于水放热，产生的热量最多，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为Q2＞Q3＞Q1，答案选C。