Question

【题目】如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02 mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）

A. 甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

B. 乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

C. 甲烧杯中B极上电极反应式：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑

D. 烧杯中C极上电极反应式为：4H++4e－＝2H2↑

Answer 1

【答案】B

【解析】A．A极（阳极）反应式为4OH－－4e－＝2H2O+O2↑，生成氧气，不能析出铜，A错误；B．D极（阴极）反应式为4H++4e－＝2H2↑，由于H+放电，打破了水的电离平衡，导致D极附近溶液呈碱性（有NaOH生成），D极附近先变红，B正确；C．甲烧杯中B极上电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，C错误；D．烧杯中C极上电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，D错误；答案选B。