题目内容
【题目】从海水中提取镁的流程如图所示(框图中是主要产物):
请回答相关问题。
（1）下列说法不正确的是____________。
A.上述方法的优点之一是原料取自大海 B.进行①②③步骤的目的是富集
C.工业上也可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D.电解法冶炼金属要消耗大量的电能
（2）步骤③中发生反应的离子方程是__________________________。
（3）步骤④中发生反应的化学方程式是___________________________________。
【答案】C 
。
【解析】
贝壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，进入沉淀池与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁溶于盐酸转化为氯化镁，电解熔融的氯化镁生成镁和氯气，据此解答。
（1）A.海水和贝壳均来自于大海，因此上述方法的优点之一是原料取自大海，A正确；
B.根据以上分析可知进行①②③步骤的目的是富集
，B正确；
C.氧化镁的熔点太高，工业上不能利用电解熔融氧化镁的方法制取镁，C错误；
D.电解法冶炼金属要消耗大量的电能，D正确。
答案选C。
（2）步骤③是盐酸溶解氢氧化镁，其中发生反应的离子方程是。
（3）步骤④是电解熔融的氯化镁冶炼金属镁，其中发生反应的化学方程式是。
【题目】用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)。
（1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。
（2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。
实验编号 | 温度/℃ | 起始时NO的物质的量/mol | 平衡时N2的物质的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。
②判断该反应达到平衡的依据是_______。
A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定
C.容器内压强恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）
（3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。
①0～10 min内的CO2平均反应速率v＝____________。
②图中A点v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③第10 min时，外界改变的条件可能是_____________。
A．加催化剂 B．增大C的物质的量
C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温
【题目】皮革工业污泥中含较多的Cr，工业采用以下工芝制得M[Cr(OH)(H20)5S04]。
已知：①工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+。
②常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：
阳离子 | Fe3+ | Al3+ | Cu2+ | Mg2+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 3.7 | 4.7 | 6.7 | --- |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 8.0 | 6.7 | 9.3 | 9（>9溶解） |
（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是________（任写一条）。
（2）调节pH所用X可以选用______。
A．NaOH B．Na2C03C．H2S04D．HN03
（3）加入H202目的，是把Cr(OH)3沉淀转化为Cr2072-。该转化过程中，消耗的H202与Cr(OH)3的物质的量之比为________。
（4）调滤液至pH=8，则滤液中______将转化为沉淀(选填Al3+、Cu2+、Mg2+)。
（5）若滤液甲的pH=a，则溶液中c(Cu2+)=______。(25°C时的Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
