题目内容

某一反应的反应物和产物共有下列六种：FeSO₄； N₂O；Fe₂（SO₄）₃；　HNO₃；　Fe（NO₃）₃和H₂O则该反应中还原产物为

A.
FeSO₄
B.
HNO₃
C.
Fe₂（SO₄）₃
D.
N₂O

D
分析：因硝酸是常见的氧化剂，反应物中FeSO₄具有还原性，则该反应为FeSO₄与HNO₃发生的氧化还原反应，以此来解答．
解答：由给出的物质的性质可知，硝酸具有氧化性，FeSO₄具有还原性，
该反应为FeSO₄与HNO₃发生的氧化还原反应，
N元素的化合价降低被还原，对应的生成物N₂O为还原产物，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，不需要书写氧化还原方程式即可解答，难度不大．

练习册系列答案

回答下列问题：
（1）操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10^-3 mol?L^-1，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为

．（已知：K_sp[MgCO₃]=6.8×10^-6，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11）
（2）利用MgCl₂?6H₂O制备无水氯化镁，需在干燥的

HCl

气流中加热，原因是

MgCl₂?6H₂O在受热时易发生水解，为抑制其水解，在加热时应不断通入HCl气体

．
（3）反应I中CO（NH₂）₂与H₂O反应生成CO₂和NH₃?H₂O，还发生另一主要化学反应的离子方程式为

Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺

．
（4）某科研小组研究反应I在温度为378K～398K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响．请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：

实验编号	T/K	反应时间/h	反应物的物质的量配比 n[CO（NH₂）₂]：n[MgCl₂?6H₂O]	实验目的
①	378	3	3：1	（Ⅰ）实验①和③探究反应物的物质的量配比对产率的影响反应物的物质的量配比对产率的影响删除此空删除此空；（Ⅱ）实验②和④探究温度对产率的影响温度对产率的影响；（Ⅲ）实验②和 ③ ③ 探究反应时间对产率的影响．
②	378	4	4：1
③	378	3
④	398	4	4：1

（5）如图为反应I的温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请你归纳出温度对纳米MgO的制备有何影响的结论（至少写出一条）：

在378K～398K，纳米MgO的粒径大小无明显变化

在383K较低温度下有利于形成较小的颗粒

产率随温度的升高而增大

．

I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂，则△H=

（用含△H₁、△H₂代数式表示）
（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=

．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为

．
②下列说法正确的是

（填编号）．
A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态 B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 D．增加Fe₂O₃就能提高CO的转化率
II．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成．某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应
时间、反应物配比等因素对其产率的影响．请完成以下实验设计表：

编号	温度/K	反应时间/h	反应物物质的量配比	实验目的
①	378	3	3：1	实验②和④探究实验②和探究反应时间对产率的影响
②	378	4	4：1
③	378	3
④	398	4	4：1

如图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请归纳出温度对纳米 MgO制备的影响（写出一条）：

．

B．铁强化酱油是在酱油添加食品强化剂--乙二胺四乙酸铁钠盐，乙二胺四乙酸铁钠盐化学式为：C₁₀H₁₂FeN₂NaO₈?3H₂O，式量：421，EDTA铁钠盐呈浅土黄色结晶粉末，性稳定，易溶于水及难溶于乙醇．1%的水溶液pH约为3.5，可由乙二胺四乙酸一钠盐（NaH₃EDTA）与氯化铁制取，制取原理如下：

实验室制备NaFeEDTA?3H₂O步骤如下：
①把0.4g（0.01mol）NaOH溶于10mL蒸馏水，然后再加入3.8g（0.01mol）Na₂H₂EDTA?2H₂O，把溶液微热，直至固体完全溶解．
②用含有氯化铜杂质的氯化铁提纯并制得FeCl₃?6H₂O．称取2.5g（0.009mol）FeCl₃?6H₂O溶于5mL，蒸馏水中（并加1滴盐酸）．
③将①、②制得的两溶液混合
④加热溶液至沸腾，蒸发浓缩直至大部分粉末状的固体析出．
⑤冷却、采用右图装置减压过滤，先用冰水洗涤再用乙醇洗涤．
⑥将固体凉干，称得制得的淡黄色粉末2.8g．

试回答下列问题
（1）在步骤①中，不能加入过量的碱，是因为

．
（2）将含有氯化铜杂质的氯化铁溶液分离可用的简单方法是

；加显色剂后分别发生反应的离子方程式为

；

．
（3）步骤⑤中用冰水和乙醇洗涤的目的是，

，

．
（4）本实验得到的是粉末状淡黄色的粉末，没有得到块状的晶体，可能的原因是：

．
（5）检验某品牌酱油中是否加有NaFeEDTA?3H₂O，先取20mL酱油加入10mL75%乙醇，将所得沉淀物溶于水，并用某盐酸调到pH＜0.5，破坏配合物，然后加入某种铵盐检验，该铵盐是

（写化学式）．
（6）本次实验的NaFeEDTA?3H₂O的实际产率为：

．

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

请回答下列问题：

（1）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，对反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol^-1的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

①图像中T₂和T₁的关系是：T₂ T₁(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，N₂的转化率最高的是 (填字母)。

③要使反应后氨的百分含量最大，则在起始体系中原料投料比n(H₂)/n(N₂) 3（填 “>”、“<”、“=”或“无法确定”）。若容器容积恒为1 L，起始状态n(H₂)=3 mol，反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下(T₂)，反应的平衡常数K= 。（结果保留小数点后两位）

（2）已知：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol^-1

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol^-1

今有17 g氨气，假设其经催化氧化完全反应，生成一氧化氮气体和水蒸气，则该过程中所放出的热量为 kJ。

（3）在装置②中，NH₃和O₂从145℃就开始下列反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图所示）：

温度较低时生成为主，温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因是。

I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe₂O₃(s) + 3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g) △H

（1）已知：①Fe₂O₃(s) + 3C(石墨)=2Fe(s) + 3CO(g) △H₁

②C(石墨）+ CO₂(g) = 2CO(g) △H₂

则△H___________________(用含△H₁、△H₂的代数式表示)。

（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=____________________________。

（3）在某温度时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为_______________________。

②下列说法正确的是____________________(填编号）。

A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态

B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态

C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

D．增加Fe₂O₃就能提高CO的转化率

II．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：

编号	温度/K	反应时间/h	反应物物质的量配比	实验目的
①	378	4	3∶1	实验②和④探究________ ______________________ 实验②和__________探究反应时间对产率的影响。
②	378	4	4∶1
③	378	3	_______
④	398	4	4∶1

下图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径(曲线b)的影响，请归纳出温度对纳米MgO制备的影响规律（写出一条）：

___________________________________________。

某一反应的反应物和产物共有下列六种：FeSO4； N2O；Fe2（SO4）3； HNO3； Fe（NO3）3和H2O则该反应中还原产物为

试题分类

某一反应的反应物和产物共有下列六种：FeSO₄； N₂O；Fe₂（SO₄）₃；　HNO₃；　Fe（NO₃）₃和H₂O则该反应中还原产物为