题目内容
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++C1-+C1O- | |
| B． | 硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O | |
| C． | FeS04溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O | |
| D． | 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
分析 A．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
B．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
C．亚铁离子被稀硝酸氧化成铁离子；
D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．
解答 解：A．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++C1-+HC1O，故A错误；
B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．FeS04溶液与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O，故C正确；
D．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的书写方法判断，题目难度不大，明确离子方程式的书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力．
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11．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）
| A． | Na+、Ba2+、Cl-、SO42- | B． | H+、NH4+、Al3+、SO42- | ||
| C． | H+、Fe2+、NO3-、Cu2+ | D． | K+、AlO2-、CH3COO-、NO3- |
12．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 | |
| B． | 若A为醋酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 | |
| C． | 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解 | |
| D． | 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色 |
9．下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（ ）
| A． | 向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe（OH）3胶体 | |
| B． | 用铁和Cl2加热制取FeCl3 | |
| C． | 用铜粉和硫粉混合加热制备CuS | |
| D． | 向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al（OH）3 |
16．向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化，如图所示，各条曲线与溶液中离子数目的大致对应关系描述正确的是（ ）
| A． | NS：K+； MP：H+； QR：CO32-； OT：HCO3-； RU：Cl- | |
| B． | NS：K+； MP：CO32-； OQR：HCO3-； OT：Cl-； RU：H+ | |
| C． | NS：K+； MP：Cl-； QR：H+； OT：HCO3-； RU：CO32- | |
| D． | NS：K+； MP：H+； OQR：Cl-； OT：C32-； RU：HCO3- |
13．下列表示正确的是（ ）
| A． | CO2的电子式： | B． | 乙烯的结构式：CH2═CH2 | ||
| C． | CH4的比例模型： | D． | Cl-离子的结构示意图： |