题目内容
【题目】实验室需要 0.2mol/L的硫酸铜溶液480ml，现用胆矾晶体来配制该溶液，回答下列问题
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平，还缺少（填仪器名称）
（2）应称量胆矾晶体的质量 ．
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 ．
①胆矾失去了部分结晶水②容量瓶未干燥就使用③称量晶体时所用的砝码已经生锈④定容时俯视刻度线⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
（5）若实验室想要将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸，则所需浓硫酸的体积 ， 所需水的体积 ．
【答案】
（1）500mL容量瓶和胶头滴管
（2）25.0g
（3）⑤
（4）BCE
（5）108.7mL；1000mL
【解析】解：（1）a、操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少500mL容量瓶和胶头滴管，所以答案是：500mL容量瓶和胶头滴管；（2）由于无480mL容量瓶，则应选用500mL容量瓶，配制出500mL溶液，则所需的硫酸铜的物质的量n=CV=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，而1mol胆矾能提供1mol硫酸铜，故所需的胆矾的物质的量也为0.1mol，则所需的质量m=nM=0.1mol×250g/mol=25.0g，
所以答案是：25.0g；（3）①胆矾失去了部分结晶水，则会使得晶体中硫酸铜的百分含量增高，则配制出的溶液的浓度偏高，故错误；②容量瓶未干燥就使用对浓度无影响，故错误；③称量晶体时所用的砝码已经生锈，则砝码的质量偏大，称量出的药品的质量也偏大，所配制溶液的浓度偏高，故错误；④定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故错误；⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，又加水至刻度线则导致浓度偏低，故正确．
故选⑤；（4）容量瓶是专门用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器，只有一条刻度线，故不能用于测量容量瓶规格一下的溶液的体积，也不能用于固体的溶解，也不能用于盛装溶液和做反应容器等，即只能用于溶液的配制和稀释，故选BCE；（5）根据c= 
可知，浓硫酸的物质的量浓度为 
mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，需要浓硫酸的体积为 
=108.7mL；
1 000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸的质量为：1000ml×1.20g/ml=1200g，需要浓硫酸的质量为：110ml×1.84g/ml=200g，
所以需要水的质量为1200g﹣200g=1000g，体积为 
=1000mL，
所以答案是：108.7mL；1000mL．
【考点精析】解答此题的关键在于理解配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识，掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线．
