题目内容
【题目】实验室需要 0.2mol/L的硫酸铜溶液480ml,现用胆矾晶体来配制该溶液,回答下列问题
(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平,还缺少(填仪器名称)
(2)应称量胆矾晶体的质量 .
(3)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 .
①胆矾失去了部分结晶水②容量瓶未干燥就使用③称量晶体时所用的砝码已经生锈④定容时俯视刻度线⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线,又加水至刻度线
(4)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有(填序号).
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
(5)若实验室想要将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸,则所需浓硫酸的体积 , 所需水的体积 .
【答案】
(1)500mL容量瓶和胶头滴管
(2)25.0g
(3)⑤
(4)BCE
(5)108.7mL;1000mL
【解析】解:(1)a、操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,故还缺少500mL容量瓶和胶头滴管,所以答案是:500mL容量瓶和胶头滴管;(2)由于无480mL容量瓶,则应选用500mL容量瓶,配制出500mL溶液,则所需的硫酸铜的物质的量n=CV=0.5L×0.2mol/L=0.1mol,而1mol胆矾能提供1mol硫酸铜,故所需的胆矾的物质的量也为0.1mol,则所需的质量m=nM=0.1mol×250g/mol=25.0g,
所以答案是:25.0g;(3)①胆矾失去了部分结晶水,则会使得晶体中硫酸铜的百分含量增高,则配制出的溶液的浓度偏高,故错误;②容量瓶未干燥就使用对浓度无影响,故错误;③称量晶体时所用的砝码已经生锈,则砝码的质量偏大,称量出的药品的质量也偏大,所配制溶液的浓度偏高,故错误;④定容时俯视刻度线,则溶液体积偏小,浓度偏高,故错误;⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线是正常的,又加水至刻度线则导致浓度偏低,故正确.
故选⑤;(4)容量瓶是专门用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器,只有一条刻度线,故不能用于测量容量瓶规格一下的溶液的体积,也不能用于固体的溶解,也不能用于盛装溶液和做反应容器等,即只能用于溶液的配制和稀释,故选BCE;(5)根据c= 可知,浓硫酸的物质的量浓度为
mol/L=18.4mol/L,根据稀释定律,需要浓硫酸的体积为
=108.7mL;
1 000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸的质量为:1000ml×1.20g/ml=1200g,需要浓硫酸的质量为:110ml×1.84g/ml=200g,
所以需要水的质量为1200g﹣200g=1000g,体积为 =1000mL,
所以答案是:108.7mL;1000mL.
【考点精析】解答此题的关键在于理解配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识,掌握配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度线.
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