题目内容
【题目】下列物质反应后出现蓝色的是
A. 淀粉遇碘B. 乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热
C. 蛋白质与浓硝酸作用D. 在新制氢氧化铜中加入葡萄糖溶液，加热至沸腾
【答案】A
【解析】
A.淀粉遇碘变蓝色，故A正确；
B.乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热反应生成乙酸乙酯，不变蓝色，故B错误；
C.蛋白质与浓硝酸发生颜色反应呈黄色，故C错误；
D.新制氢氧化铜中加入葡萄糖溶液加热反应生成砖红色沉淀，故D错误；
故选A。
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【题目】已知：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣
相关物质的溶度积常数见下表：
物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10﹣20 | 2.6×10﹣39 | 1.7×10﹣7 | 1.3×10﹣12 |
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 ， 为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入 ， 调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）= ． 过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2 ， 原因是（用化学方程式表示）．由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 ．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0molL﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是 ．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 ．
③该试样中CuCl22H2O的质量百分数为
