题目内容
【题目】把17.1g Ba（OH）2固体分别加入到100mL 1mol/L的下列物质的溶液中，溶液导电能力变化最小的是（ ）
A.醋酸
B.碳酸钠溶液
C.CuSO4溶液
D.KCl溶液
【答案】B
【解析】解：n[Ba（OH）2]= 
=0.1mol，溶液中溶质的物质的量=1mol/L×0.1L=0.1mol，溶液导电性强弱与离子浓度成正比，离子浓度变化最小，则溶液导电性变化最小，A．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中离子浓度较小，则醋酸溶液导电性较弱，加入氢氧化钡后生成强电解质醋酸钡，导致离子浓度变化较大，溶液导电性变化较大，故A不选；
B．碳酸钠是强电解质，离子浓度较大，导电性较强，加入氢氧化钡后生成碳酸钡和氢氧化钠，NaOH仍然是强电解质，离子浓度变化不大，溶液导电性变化不大，故B选；
C．硫酸铜是强电解质，离子浓度较大，导电性较强，加入氢氧化钡后生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度变化较大，溶液导电性变化较大，故C不选；
D．KCl是强电解质，离子浓度较大，导电性较强，加入氢氧化钡后二者不反应，离子浓度变化较大，溶液导电性变化较大，故D不选；
故选B．
【题目】已知：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣
相关物质的溶度积常数见下表：
物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10﹣20 | 2.6×10﹣39 | 1.7×10﹣7 | 1.3×10﹣12 |
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 ， 为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入 ， 调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）= ． 过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2 ， 原因是（用化学方程式表示）．由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 ．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0molL﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是 ．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 ．
③该试样中CuCl22H2O的质量百分数为
【题目】下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（ ）
A | B | C | D | |
X | FeCl2溶液 | FeCl3溶液 | Fe | Na2SO4溶液 |
Y | FeCl3 | CuCl2 | Al | Na2CO3 |
Z | Cl2 | Fe | NaOH溶液 | BaCl2溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D