题目内容
【题目】反应A(g)
B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：
（1）上述反应是______________(填”吸热反应”或”放热反应”)，温度T1_____T2，（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）平衡常数K(T1)_______K(T2)。
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为___________。
②反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=____________。
（3）在温度T1时，若增大体系压强，A的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数________。
【答案】吸热反应 小于 小于 0.085mol 0.007mol/(Lmin) 减小 不变
【解析】
由图象中的信息可知， T2到达平衡所用的时间较少，故T1＜T2；温度升高后，反应物A的浓度减小，说明平衡向正反应方向移动，故该反应为吸热反应。
（1）由上述分析可知，该反应是吸热反应，温度T1小于T2，温度升高，该化学平衡向正反应方向移动，故平衡常数K(T1) 小于K(T2)。
（2）A的初始浓度为0.050mol/L，则A的起始量为0.05mol。若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则A的变化量为0.035mol，B和C的变化量同为0.035mol。
①平衡时体系总的物质的量为0.05mol -0.035mol+0.035mol2=0.085mol。
②容积为1.0L，则反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=
0.007mol/(Lmin)。
（3）A(g)
B(g)+C(g)，该反应正反应方向是气体分子数增大的方向。在温度T1时，若增大体系压强，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，由于平衡常数只与温度有关，故平衡常数不变。
【题目】X、Y是同周期的两种主族元素，他们的逐级电离能（I）数据如下表所示：
电离能（kJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | …… |
X | 496 | 4562 | 6912 | 9543 | 13353 | …… |
Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 | …… |
下到有关说法正确的是（ ）
A.电负性：X＜YB.与水反应剧烈程度：X＜Y
C.X的最外层电子数为1D.Y的最高化合价为+3
