题目内容
反应aA(g)+bB(g)?cC(g)(△H<0)在等容条件下进行.改变其它反应条件,在I、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
A、反应的化学方程式中,a:b:c=1:3:2 |
B、A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A),最大的是vⅠ(A) |
C、第Ⅱ阶段反应温度小于第Ⅲ阶段反应温度 |
D、由第一次平衡到第二次平衡,采取的措施是从反应体系中移走C |
考点:物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题:化学平衡专题
分析:A.根据图象知,随着反应的进行,A和B的浓度减小,C的浓度增大,所以A和B是反应物,C是生成物,可逆反应达到平衡时,浓度的变化量之比等于其计量数之比;
B.依据化学反应速率概念计算分析比较;
C.此反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动,平衡的移动只能减弱改变,不能抵消改变;
D.依据图象曲线变化,结合化学平衡移动原理分析.
B.依据化学反应速率概念计算分析比较;
C.此反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动,平衡的移动只能减弱改变,不能抵消改变;
D.依据图象曲线变化,结合化学平衡移动原理分析.
解答:
解:A.根据图象知,随着反应的进行,A和B的浓度减小,C的浓度增大,所以A和B是反应物,C是生成物,可逆反应达到平衡时,浓度的变化量之比等于其计量数之比,所以A、B、C的计量数之比=(2.0-1.00)mol/L:(6.0-3.00)mol/L:(2.00-0)mol/L=1:3:2,所以该反应方程式为:A(g)+3B(g)?2C(g),故A正确;
B.Ⅰ阶段反应速率=
=0.05mol/L?min,Ⅱ中反应速率=
=0.025mol/L,Ⅲ中反应速率=
=0.012mol/L?min,所以速率最大的是vⅠ(A),故B正确;
C.第Ⅲ阶段的开始与第Ⅱ阶段的平衡各物质的量均相等,根据A、B的量减少,C的量增加可判断平衡是正向移动的,根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的,另外题目所给条件容器的体积不变,则改变压强也不可能,因此一定为温度的影响,此反应正向为放热反应,可以推测为降低温度,因此达到平衡后温度一定比第Ⅱ阶段平衡时的温度低,故C错误;
D.图象分析,曲线第一次平衡改变,C的浓度减小,随反应进行C浓度增大,AB浓度减小,说明平衡正向进行,改变的条件是移走C,故D正确;
故选C.
B.Ⅰ阶段反应速率=
2.00mol/L-1.00mol/L |
20min |
1.00mol/L-0.62mol/L |
15min |
0.62mol/L-0.5mol/L |
10min |
C.第Ⅲ阶段的开始与第Ⅱ阶段的平衡各物质的量均相等,根据A、B的量减少,C的量增加可判断平衡是正向移动的,根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的,另外题目所给条件容器的体积不变,则改变压强也不可能,因此一定为温度的影响,此反应正向为放热反应,可以推测为降低温度,因此达到平衡后温度一定比第Ⅱ阶段平衡时的温度低,故C错误;
D.图象分析,曲线第一次平衡改变,C的浓度减小,随反应进行C浓度增大,AB浓度减小,说明平衡正向进行,改变的条件是移走C,故D正确;
故选C.
点评:本题考查化学反应速率与化学平衡图象、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素等,掌握基础是关键,难度中等.
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