题目内容
（1）下列两组无色溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学式．
①NaCl、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3 试剂：
②（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl 试剂：
（2）下列物质中含有少量杂质（括号内物质为杂质），用离子方程式表示除去杂质的原理．
①NaCl、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3 试剂：
盐酸
盐酸
．②（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl 试剂：
氢氧化钡溶液
氢氧化钡溶液
．（2）下列物质中含有少量杂质（括号内物质为杂质），用离子方程式表示除去杂质的原理．
| 编号 | 物质 | 离子方程式 | ① | NaHCO3（Na2CO3） | CO32-+CO2+H2O=2HCO3- CO32-+CO2+H2O=2HCO3- |
② | SiO2（CaCO3） | CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
③ | Fe2O3（Al2O3） | A12O3+2OH-=2Al3++H2O A12O3+2OH-=2Al3++H2O |
④ | FeCl2（FeCl3） | 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+ |
分析：（1）①阴离子不同，可用酸检验；
②铵根离子可用检验氢氧根离子，硫酸根离子可用钡离子检验；
（2）①可在溶液中通入过量二氧化碳除杂；
②可加入盐酸除杂；
③可加入NaOH溶液除杂；
④可通入氯气或加入氯水除杂．
②铵根离子可用检验氢氧根离子，硫酸根离子可用钡离子检验；
（2）①可在溶液中通入过量二氧化碳除杂；
②可加入盐酸除杂；
③可加入NaOH溶液除杂；
④可通入氯气或加入氯水除杂．
解答：解：（1）①阴离子不同，可加入盐酸检验，现象分别是NaCl物现象、Na2CO3生成无色无味气体、Na2SiO3生成白色沉淀、Na2SO3生成刺激性气体，可鉴别，
故答案为：盐酸；
②铵根离子可用检验氢氧根离子，硫酸根离子可用钡离子检验，可应加入氢氧化钡，显现依次是（NH4）2SO4生成白色沉淀和刺激性气体、NH4Cl只生成刺激性气体、
Na2SO4生成白色沉淀，NaCl无现象，
故答案为：氢氧化钡溶液；
（2）①可在溶液中通入过量二氧化碳除杂，反应的离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故答案为：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；
②可加入盐酸除杂，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
③可加入NaOH溶液除杂，反应的离子方程式为A12O3+2OH-=2Al3++H2O，故答案为：A12O3+2OH-=2Al3++H2O；
④可通入氯气或加入氯水除杂，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+
故答案为：盐酸；
②铵根离子可用检验氢氧根离子，硫酸根离子可用钡离子检验，可应加入氢氧化钡，显现依次是（NH4）2SO4生成白色沉淀和刺激性气体、NH4Cl只生成刺激性气体、
Na2SO4生成白色沉淀，NaCl无现象，
故答案为：氢氧化钡溶液；
（2）①可在溶液中通入过量二氧化碳除杂，反应的离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故答案为：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；
②可加入盐酸除杂，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
③可加入NaOH溶液除杂，反应的离子方程式为A12O3+2OH-=2Al3++H2O，故答案为：A12O3+2OH-=2Al3++H2O；
④可通入氯气或加入氯水除杂，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+
点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及离子方程式的书写，为高考常见题型，综合考查学生元素化合物知识的综合应用能力，注意把握离子方程式的书写方法，离子反应要符合反应的实际，题目难度不大．
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