题目内容
10．常温下，PH都等于5的盐酸、醋酸、氯化铵溶液中，水的电离度分别为a1、a2、a3，则他们的关系是（ ）| A． | a1=a2＞a3 | B． | a1＞a2＞a3 | C． | a1=a2＜a3 | D． | a1＜a2＜a3 |
分析 酸和碱能抑制水的电离，而盐的水解能促进水的电离，据此分析．
解答 解：酸能抑制水的电离，常温下，PH都等于5的盐酸、醋酸溶液中，氢离子浓度均为10-5mol/L，对水的电离的抑制程度相同，故两溶液中水的电离程度相同，即a1=a2；
而盐的水解能促进水的电离，故在氯化铵溶液中，水的电离程度a3＞a1=a2，故选C．
点评 本题考查了酸、碱和能水解的盐对水的电离程度的影响，难度不大，根据酸和碱能抑制水的电离，而盐的水解能促进水的电离来分析．
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20．在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是（ ）
| A． | NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO42-、Cl- | B． | Mg2+、Ag+、CO32-、Cl- | ||
| C． | K+、NH4+、Cl-、SO42- | D． | K+、Na+、NO3-、HCO3- |
1．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应中 KClO做还原剂 | |
| B． | KCl是还原产物 | |
| C． | K2FeO4中铁的化合价为+7 | |
| D． | 制备K2FeO4时，1 molFe（OH）3得到3 mol电子 |
18．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（ ）
| A． | 向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I-+C12═2Cl-+I2 | |
| B． | 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaSiO3+H2O | |
| C． | 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 | |
| D． | 漂白粉和“洁厕灵”（主要成分浓盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O |
5．美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物．已知10mL Na2R溶液含Na+的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | N×10-2mol•L-1 | B． | $\frac{N}{1.024×1{0}^{22}}$mol•L-1 | ||
| C． | $\frac{N}{6.02×1{0}^{21}}$mol•L-1 | D． | $\frac{N}{6.02×1{0}^{25}}$mol•L-1 |
15．一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）
| A． | 原子核外电子排布--元素在周期表中的位置 | |
| B． | 化合物熔融状态是否导电--化合物是否为离子化合物 | |
| C． | 分子间作用力的大小--分子稳定性的强弱 | |
| D． | 物质内部储存的能量高低--化学反应的热效应 |
2．
我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2─H2O2+S↓．
已知甲池中发生的反应为：
下列说法正确的是（ ）
我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2─H2O2+S↓．已知甲池中发生的反应为：
下列说法正确的是（ ）| A． | 该装置将电能转化为光能 | |
| B． | H+从甲池移向乙池 | |
| C． | 甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQ | |
| D． | 乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-═3I-+S↓+2H+ |