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16．将10.6gNa2CO3固体溶于水配成0.5L溶液，所得Na2CO3溶液物质的量浓度是0.2mol/L．分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算碳酸钠物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度．
解答 解：10.6gNa2CO3的物质的量为$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，溶于水配成0.5L溶液，所得Na2CO3溶液物质的量浓度是 $\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L．
点评 本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意对物质的量浓度定义式的理解掌握．
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6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等 | |
| B． | 在2.4 g石墨中，含C-C共价键数目为0.3NA | |
| C． | 720 g C60晶体含有0.25NA个晶胞（晶胞如图） | |
| D． | 1mol[Cu（NH3）4]2+中含配位键4 NA |
7．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使酚酞变红的溶液K+、H+、SO42-、2- | B． | 纯碱溶液K+、SO42-、OH-、NO3- | ||
| C． | 澄清石灰水Na+、Fe3+、CO2、Cl- | D． | 稀硫酸溶液Ba2+、Na+、HCO3-、NO3- |
4．把下列四种X溶液分别加进4个均盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并立即都加入水稀释至50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是（ ）
| A． | 20mL，2.5mol/L | B． | 30mL，2mol/L | C． | 10ml，5mol/L | D． | 20mL，2mol/L |
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| A． | 反应中 KClO做还原剂 | |
| B． | KCl是还原产物 | |
| C． | K2FeO4中铁的化合价为+7 | |
| D． | 制备K2FeO4时，1 molFe（OH）3得到3 mol电子 |
5．美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物．已知10mL Na2R溶液含Na+的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | N×10-2mol•L-1 | B． | $\frac{N}{1.024×1{0}^{22}}$mol•L-1 | ||
| C． | $\frac{N}{6.02×1{0}^{21}}$mol•L-1 | D． | $\frac{N}{6.02×1{0}^{25}}$mol•L-1 |