题目内容

【题目】NaClO2(亚氯酸钠)是常用的消毒剂和漂白剂,工业上可采用电解法制备,工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A.若直流电源为铅蓄电池,则b极为Pb

B.交换膜左侧 NaOH 的物质的量不变,气体XCl2

C.阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-

D.制备 18.1 gNaClO2 时理论上有 0.2 molNa由交换膜左侧向右侧迁移

【答案】B

【解析】

A. 二氧化氯转化为NaClO2( 亚氯酸钠)的过程是发生还原反应,应该发生在阴极,所以a是负极,b是正极,若直流电源为铅蓄电池,则电池的负极和电源的负极相连,b极为正极,应该是PbO2A错误;

B. 阳离子交换膜只允许阳离子通过,所以交换膜左边NaOH的物质的量不变,在阳极上是Cl-失电子的氧化反应,产生的是Cl2,气体XCl2B正确;

C. 在阳极上是Cl-失电子的氧化反应,产生的是氯气,C错误;

D. Na+由交换膜右侧向左侧迁移,D错误;

故合理选项是B

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