题目内容
16．下列关于物质的性质和应用的说法均正确的是（ ）| 选项 | 性质 | 应用 |
| A | 油脂在一定条件下能发生水解反应 | 油脂在碱性条件下水解制肥皂 |
| B | 硫酸铵等盐类 能使蛋白质变性 | 可用硫酸铵作杀菌消毒剂 |
| C | 糖类都能发生水解反应 | 可用淀粉、纤维素水解制葡萄糖 |
| D | 明矾溶于水可发生水解反应 | 明矾可用于自来水的净化、杀菌消毒 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应；
B．硫酸铵不是重金属盐，不能使蛋白质发生变性；
C．单糖不水解；
D．具有强氧化性的物质能够杀菌消毒．
解答 解：A．油脂在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸钠，可用于制取肥皂，故A正确；
B．重金属盐类能使蛋白质凝结变性，失去原有的生理功能，所以误食重金属盐能使人中毒，硫酸铵不是重金属盐，不能使蛋白质发生变性，故B错误；
C．糖类中单糖不能发生水解反应，故C错误；
D．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体能净水，明矾没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故D错误．
故选A．
点评 本题考查较为综合，侧重于有机物的组成、性质和应用，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
2．
某化学实验小组想要了解市场上食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的浓度，采用标准NaOH溶液对某品牌食用白醋进行滴定．
（1）该实验应选用酚酞作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管．
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL，此时滴定管中液体的体积大于24.60mL．
（3）为了减小实验误差，一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，标准NaOH溶液的浓度为c mol•L-1，三次实验结果记录如下：
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是BCD．
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗
E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出该白醋中醋酸物质的量浓度的表达式（不必化简）：$\frac{（25.32+25.28）•c}{2V}$mol/L．
某化学实验小组想要了解市场上食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的浓度，采用标准NaOH溶液对某品牌食用白醋进行滴定．（1）该实验应选用酚酞作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管．
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL，此时滴定管中液体的体积大于24.60mL．
（3）为了减小实验误差，一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，标准NaOH溶液的浓度为c mol•L-1，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.32 | 25.28 |
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗
E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出该白醋中醋酸物质的量浓度的表达式（不必化简）：$\frac{（25.32+25.28）•c}{2V}$mol/L．
7．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
回答下列问题：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（2）图中所示滤液中含钒的主要成分为VOSO4（写化学式）．
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式：
□VO2+□H2C2O4+□H+═□VO2++□CO2↑+□H2O．
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为V${{O}_{2}}^{+}$+V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+，电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（2）图中所示滤液中含钒的主要成分为VOSO4（写化学式）．
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式：
□VO2+□H2C2O4+□H+═□VO2++□CO2↑+□H2O．
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为V${{O}_{2}}^{+}$+V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+，电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
1．元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 图中物质间的转化都不是氧化还原反应 | |
| B． | 当n=1时，A可能是N2 | |
| C． | A一定是金属元素 | |
| D． | 当n=2时，A可能是Fe |
是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁．
，属于取代反应（填反应类型）．
．
．
）是一种医药中间体，请设计合理方案用
合成D．（其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件）．
．
5．在 Na2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是（ ）
| A． | c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-） | B． | c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-） | ||
| C． | c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-） | D． | c（H+）+c（HCO3-）+2 c（H2CO3）=c（OH-） |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 | |
| B． | CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键 | |
| C． | CO2、SO2都是直线形的非极性分子 | |
| D． | 电负性：S＞P |