题目内容
【题目】反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能，下列有关叙述正确的是（ ）
A.E2表示反应X→C的活化能
B.X是反应A+B→C的催化剂
C.反应A+B→C的△H＜0
D.加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变
【答案】C
【解析】A．反应②的活化能E1﹣E2 ， 故A错误；
B．若X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂，则X是反应①的反应物，是反应②的生成物，故B错误；
C．图象分析可知反应物AB能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，△H＜0，故C正确；
D．焓变和反应物和生成物能量有关，与反应变化过程无关，催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，故D错误；
故选C．
天天练口算系列答案
【题目】铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
（1）铁元素在元素周期表中的位置为 ．
（2）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为 ，铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为 ．
（3）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
①加入少量NaHCO3的目的是调节pH，应控制pH的范围为 ．
②碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）2+]离子，可部分水解生成聚合离子[Fe2（OH）42+]．该水解反应的离子方程式为 ．
（4）高铁酸钾（K2FeO4）也是常用的水处理剂．它的制备方法有多种．
①熔融法又称为过氧化钠氧化法．先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe+3Na2O2=Na2FeO4+2Na2O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因： ．
②电解法制备高铁酸钾．铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备．阴极的电极材料为 ， 写出阳极的电极反应式为 ．
【题目】下列叙述正确的是
A.1 mol H2O的质量为18g·mol-1
B.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D.CH4的摩尔质量为16g
【题目】A，B，C，D，E，F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A，E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素．
A | ||
E |
（1）C在元素周期表中的位置为 ， 其离子的结构示意图为 ．
（2）AE2的分子式为 ．
（3）C，E，F的单质沸点最低的是（填化学式）．
（4）C，D，E，F的离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）．
（5）实验室制取F2气体的离子方程式为
（6）在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 ．