题目内容
【题目】A,B,C,D,E,F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A,E在元素周期表中的相对位置如图,A与氧元素能形成两种无色气体,C是地壳中含量最多的元素,D是地壳中含量最多的金属元素.
A | ||
E |
(1)C在元素周期表中的位置为 , 其离子的结构示意图为 .
(2)AE2的分子式为 .
(3)C,E,F的单质沸点最低的是(填化学式).
(4)C,D,E,F的离子半径由大到小的顺序是(填离子符号).
(5)实验室制取F2气体的离子方程式为
(6)在微电子工业中,B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为 .
【答案】
(1)第二周期第ⅥA族;
(2)CS2
(3)O2
(4)S2﹣>Cl﹣>O2﹣>Al3+
(5)MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
(6)2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
【解析】解:(1)C为O,在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族,O其离子的结构示意图为 ,所以答案是:第二周期第ⅥA族; ;(2)AE2的分子式为,所以答案是:CS2;(3)常温下S为固体,氧气与氯气均为气体,相对分子质量大的沸点高,则C、E、F的单质沸点最低的是O2 , 所以答案是:O2;(4)电子层越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,则C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是S2﹣>Cl﹣>O2﹣>Al3+ , 所以答案是:S2﹣>Cl﹣>O2﹣>Al3+;(5)实验室制取Cl2气体的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O,所以答案是:MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O;(6)NH3的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,反应生成氮气与水,化学方程式为:2NH3H2O+3H2O2=N2↑+8H2O,
所以答案是:2NH3H2O+3H2O2=N2↑+8H2O.
【题目】为了提纯下表所列物质(括号内为杂质),有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是( )
选项 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 己烷(己烯) | 溴水 | 分液 |
B | 淀粉溶液(NaCl) | 水 | 渗析 |
C | CH3CH2OH(CH3COOH) | CaO | 蒸馏 |
D | 肥皂(甘油) | NaCl | 过滤 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】某温度下,反应:2A(g)B(g)+C(g)的平衡常数为1,在容积为2L的密闭容器中加入A(g),20s时测得各组分的物质的量如下表:下列说法正确的是( )
物质 | A(g) | B(g) | C(g) |
物质的量/mol | 1.2 | 0.6 | 0.6 |
A.反应前20 s内的平均反应速率为v(A)=0.6 molL﹣1s﹣1
B.20 s时,正反应速率大于逆反应速率
C.达到平衡时,A(g)的转化率为100%
D.若升高温度平衡常数变为2,则反应的△H<0