题目内容
【题目】用无机矿物资源生产部分材料，其生产流程如图．下列有关说法不正确的是（ ） 
A.Al2O3、SiCl4均为共价化合物
B.生产过程中均涉及氧化还原反应
C.石英可用于制光导纤维，晶体Si常用做半导体材料
D.黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用于冶炼铁
【答案】A
【解析】解：A．SiCl4为共价化合物，氧化铝是由铝离子与氧离子构成的，属于离子化合物，故A错误；B．由氧化铝生产Al时，Al的化合价发生变化，黄铜矿制备Cu时，Cu的化合价发生变化，石英与C反应生成Si时，Si元素的化合价发生变化，所以均是氧化还原反应，故B正确；
C．石英可用于制光导纤维，晶体Si的导电性介于导体与绝缘体之间，常用做半导体材料，故C正确；
D．SO2可以转化成SO3 ， 进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe，故D正确．
故选A．
新课标同步训练系列答案
一线名师口算应用题天天练一本全系列答案【题目】某校课外活动小组为了探讨铜与硝酸的反应设计了如下实验。
（1）甲同学欲探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是含有一半空气的注射器。
请回答有关问题：
①装置A中进行反应时打开止水夹K，当装置C中_________时，关闭止水夹K，试分析这样操作的目的是________，A中反应的离子方程式为______________。
②在完成①中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是__________________，B中反应的离子方程式为____________________。
③为进一步证明产物是NO，将注射器F中的空气推入E中，看到的现象是_________________。
④装置G的作用是_____________________。
（2）同学们发现铜与稀、浓硝酸反应所得溶液的颜色不同，并记录如下：
将1 g细铜丝放入盛有10 mL的1 mol·L-1 HNO3溶液的试管中加热 | 铜丝表面有无色气体逸出，溶液变为天蓝色 |
将1 g细铜丝放入盛有10 mL的14 mol·L-1HNO3溶液的试管中 | 产生大量红棕色气体，溶液变为绿色，绿色由深到浅，未见到蓝色 |
有同学认为是铜与浓硝酸反应的溶液中溶解了生成的气体，也有同学认为是溶液中剩余硝酸浓度较大所致，同学们分别设计了以下4个实验来判断该看法是否正确，以下方案中可行的是（选填序号字母）____________。
a. 向上述绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
b. 加水稀释上述绿色溶液，观察颜色变化
c. 向饱和的硝酸铜溶液中不断滴加14 mol·L-1HNO3溶液
d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
