Question

【题目】甲、乙两个实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。

设计实验方案如下实验中所用溶液均已加入：

甲组：通过测定单位时间内生成气体体积的大小来比较化学反应速率的大小某同学进行实验，实验装置如图．其中A、B的成分见表

序号	A溶液	B溶液
①	溶液	溶液
②	溶液	溶液
③	溶液	溶液和少量

该反应的离子方程式为 ______

实验开始前需要检查气密性．分液漏斗中A溶液应该 ______ 加入填“一次性”或“逐滴滴加”

完成该实验还需要 ______ 填仪器名称，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平．

乙组：通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

实验编号	1	2	3	4
水	10	5	0	X
	5	10	10	5
	5	5	10	10
时间	40	20	10	---

______ ，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是 ______ 。

号反应中，的反应速率为 ______。

在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

时间	0	5	10	15	20	25	30
温度℃	25	26	26	26		27	27

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是 ______。

从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 ______ 的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 ______ 填字母。

A 硫酸钾水二氧化锰硫酸锰。

Answer 1

【答案】 一次性 秒表或计时器 过量 温度不是反应速率突然加快的原因 催化剂 D

【解析】

（1）KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应生成二氧化碳、硫酸锰和水；

（2）无论避免影响测定结果，分液漏斗中的A溶液不能逐滴加入；

（3）判断反应速率需要时间，用秒表计时；

（4）探究浓度对反应速率的影响时，溶液的总体积都为20mL，据此判断X值；由于4号实验中高锰酸钾过量，则溶液没有褪色；

（5）根据n=cV计算出反应物的物质的量，然后根据不足量计算出反应消耗的草酸的物质的量，最后根据计算出H2C2O4的反应速率；

（6）根据表中数据知，20s时温度不最高，但20s前突然褪色；

（7）考虑锰离子有催化作用，要想验证锰离子的催化作用，再加入硫酸锰即可。

酸性溶液与溶液反应生成二氧化碳、硫酸锰和水，该反应的离子方程式为：；

故答案为：；

为了避免实验误差，实验过程中分液漏斗中的溶液A必须一次性加入，不能逐滴加入；

故答案为：一次性；

根据反应速率可知，需要测定时间从而判断反应速率大小，需要用秒表或计时器计时；

故答案为：秒表或计时器；

为了探究与浓度对反应速率的影响，实验中溶液的总体积应该为20，则；根据反应可知，10mL酸性高锰酸钾需要消耗10mL草酸溶液，所以实验4中高锰酸钾过量，导致溶液没有褪色；

故答案为：5；溶液过量；

号实验中草酸的物质的量为：，高锰酸钾的物质的量为：；根据反应可知，高锰酸钾不足，所以反应中消耗的草酸的物质的量为：，2号反应中，的反应速率为：；

故答案为：；

根据表中数据知，20s时温度不最高，但20s前突然褪色，说明温度不是反应速率突然加快的原因；

故答案为：温度不是反应速率突然加快的原因；

与反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用，要想验证锰离子的催化作用，在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可，故选D；

故答案为：催化剂；D。