题目内容
【题目】在一定温度下，当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固体增加，c(OH-)增加，可采取的措施是
A.加适量的水B.通入少量HCl气体
C.加少量NaOH固体D.加少量MgSO4固体
【答案】C
【解析】
A. 当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时，加适量的水，Mg(OH)2继续溶解，Mg(OH)2固体减少，所得溶液仍是氢氧化镁的饱和溶液，c(OH-)不变，故不选A；
B.通入少量HCl气体，c(OH-)减小，Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移动，Mg(OH)2固体减少，故不选B；
C. 加少量NaOH固体，c(OH-)增加，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡逆向移动，Mg(OH)2固体增加，故选C；
D. 加少量MgSO4固体，c(Mg2+)增加，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡逆向移动，c(OH-)减少，故不选D；
步步高达标卷系列答案
【题目】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol；
①有利于提高CH4平衡转化率的条件是____
A． 高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
②某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L2。
（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：
积碳反应CH4(g)= C(s)+2H2(g) | 消碳反应CO2(g)+ C(s)= 2CO(g) | ||
ΔH/(kJ·mol1) | 75 | 172 | |
活化能/(kJ·mol1) | 催化剂X | 33 | 91 |
催化剂Y | 43 | 72 | |
①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________
A．K积、K消均增加
B．v积减小，v消增加
C．K积减小，K消增加
D．v消增加的倍数比v积增加的倍数‘
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方v=k·p(CH4)·
（k为速率常数）。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________。
