题目内容
【题目】依折麦布(Ezetimibe)是一种高效的的胆固醇吸收抑制剂，合成它的一种重要中间体M的结构如图所示。某兴趣小组以甲苯和戊二酸酐为原料，设计了以下合成路线，部分条件和产物已略去。
已知:Ⅰ.
Ⅱ.+RNH2
Ⅲ.
(R1为H或烃基)
请回答：
（1）物质A的结构简式为______。
（2）下列说法正确的是______。
A.由甲苯制B需用Fe作催化剂
B.物质H水解后产物的最简单同系物为乙二酸
C.反应①②③均为取代反应
D.1mol物质C最多能与2molNaOH反应
（3）写出反应②的化学方程式：_____。
（4）写出同时符合下列条件的比
多2个碳的同系物N的所有同分异构体的结构简式：______。
①属芳香族化合物②能与酸反应③1H—NMR谱中出现3个峰
（5）设计以苯和乙烯为原料制备另一种医药中间体二苯甲酮(
)的合成路线：_____(用流程图表示，无机试剂任选)。
【答案】
BCD 
、
、
【解析】
A的分子式为
，纵观整个过程，结合P的结构简式，可知A为
。由A与B的分子式可知，A与溴发生取代反应生成B，而B与E反应生成P，结合E的分子式，可知B为
，故E为
。结合信息Ⅰ、C与D的分子式，可知A与溴在光照条件下生成C，C与溴在催化剂条件下生成D，D发生卤代烃水解反应生成E，故C为
、D为
。结合信息Ⅱ可知G的结构简式为：
。由M、G、H的结构，结合K的分子式、信息Ⅲ可知K为
，据此解答。
(1)由分析可知，A的结构简式为：，故答案为：；
(2)A．由甲苯()制B()需要光照，不需要催化剂，A错误；
B．H为
，其水解产物为戊二酸，其最简单同系物为乙二酸，B正确；
C．反应①为变为，苯环上的H被Br取代，反应②为变为
，中酚羟基中的H被中的
取代，反应③为
和CH3OH、SOCl2反应得到
，中的-O-被CH3O-、Cl取代，即①②③均为取代反应，C正确；
D．C为，1mol物质C最多能与2molNaOH发生水解反应，D正确；
故答案为：BCD；
(3)反应②：中酚羟基中的H被中的取代，反应②的化学方程式为：
，故答案为：；
(4)属芳香族化合物，则含有苯环。能与酸反应，必含有
。比
多2个碳的同系物，则除苯环外还有2个饱和C原子，H原子数=6+4=10。1H—NMR谱中出现3个峰，说明有3种等效H。综上所述，物质N由
、、-F、2个
、10个H构成，且有3种等效H，分以下几种情况：
苯环上只有1个侧链，没有符合条件的结构；
苯环上有2个侧链，苯环上的H最少有2种(2个侧链处于对位时)，要保证等效H总的有3种，那么2个侧链上只能有1种，即侧链上的10-4个H要是同一种等效H，符合条件的结构有一个，为：
；
苯环上有3个侧链，由于3个侧链不可能完全一样，苯环上的H就有3种，总的等效H将超过3种，没有符合条件的结构；
苯环上有4个侧链，满足条件的有：
、
；
故答案为：、、；
(5)逆合成
含羰基，可由
和苯通过类似“已知Ⅲ”的反应得来，可由
和SOCl2通过“已知Ⅲ”反应得来，可由酸性KMnO4溶液氧化
而来，
可由苯和乙烯加成而来，整个流程为：
，故答案为：。
【题目】在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的 NO，进行反应C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)，测得各容器中 c(NO)随反应时间 t 的变化情况如下表所示，下列说法正确的是( )
容器（温度） | 0min | 40min | 80min | 120min | 160min | |
甲（400℃） | c(NO) | 2.00 mol/ L | 1.50 mol/ L | 1.10 mol/ L | 0.80 mol/ L | 0.80 mol/ L |
乙（400℃） | c(NO) | 1.00 mol/ L | 0.80 mol/ L | 0.65 mol/ L | 0.53 mol/ L | 0.45 mol/ L |
丙（T℃） | c(NO) | 2.00 mol/ L | 1.40 mol/ L | 1.10 mol/ L | 1.10 mol/ L | 1.10 mol/ L |
A.达到平衡状态时，2v正(NO)= v逆(N2)
B.活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态
C.丙容器中，从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为v(NO) >0.01125 mol·L-1·min-1
D.由表格数据可知：T＜400℃
【题目】以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程如下：
资料a:Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
资料b：生成氢氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2 | Pb（OH）2 | Fe（OH）3 | |
开始沉淀时 | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀时 | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-l
(1)过程I的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是____________。
②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：分别取两份少量滤液1于试管中，一份__________；另一份 ________________。
③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：
a. 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
c．…… 写出c的离子方程式：____________________。
(2)过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法：
i．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。
ii．焙烧法：将滤液l浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物加水溶解、过滤，滤液再加盐酸酸化至合适pH。
已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2
2Fe2O3+3Cl2，焙烧时MnCl2和PbCl2不发生变化。
①氨水法除铁时，溶液pH应控制在__________之间。
②两种方法比较，氨水法除铁的缺点是____________。
(3)过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是____________。
(4)过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，固体质量减轻m2g。则x=________。
