题目内容

【题目】如下图所示操作能实现实验目的的是(

A. 用图甲装置分离碘和四氯化碳,在锥形瓶中收集到碘单质

B. 用图乙装置收集NO气体

C. 用图丙装置验证牺牲阳极的阴极保护法

D. 用图丁装置测定待测液中I2的含量

【答案】B

【解析】A. 用图甲装置分离碘和四氯化碳,在锥形瓶中收集到四氯化碳,选项A错误;B. NO遇空气能与氧气反应,不能排空气法收集,但密度比二氧化碳小且不反应,可用图乙装置收集NO气体,选项B正确;C、原电池锌做负极失电子发生氧化反应,铁做正极被保护,检验亚铁离子生成的试剂铁氰酸钾而不应用KSCN,所以装置不能验证牺牲阳极的阴极保护法,选项C错误;D、硫代硫酸钠呈碱性,必须装在碱式滴定管,选项D错误。答案选B。

练习册系列答案
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【题目】某工厂废水中含游离态氯,通过下列实验测定其浓度。

取水样10.0mL于锥形瓶中,加入10.0mLKI溶液(足量),发生的反应为:Cl2+2KI=2KC1+I2滴入指示剂2~3滴。

取碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后,马上注入0.01mol/LNa2S2O3溶液,调整液面,记下读数。

将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6.试回答下列问题:

(1)步骤加入的指示剂是____________

(2)判断达到滴定终点的实验现象是____________

(3)假设未描述的事项都规范合理,则该测定结果将_______(偏高”、“偏低无影响”)。

(4)碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4,K1=5.9X10-2,K2=6.4×10-5。0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填大于”、“小于等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________。(选填编号)

A. c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) B. c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

C. c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) D. c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

(5) 已知: ①难溶电解质的溶度积常数: Ksp(CaF2)=1.5×10-10②25℃时,2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH (忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示,请根据以下信息回答下列问题:

①25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈________

②4.0×10-3mo1/LHF溶液与4.0×10-4mo1/L CaCl2液等体积混合,调节混合液pH4.0(忽略调节混合液体积的变化),请通过列式计算说明是否有沉淀产生:_______________

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