题目内容
【题目】氯化铁(FeCl3)是一种黑棕色结晶，易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。实验室制备无水氯化铁并探究氯化铁的相关实验如下。
I.利用MnO2粉末、浓盐酸、还原铁粉制备无水氯化铁
（1）写出装置A中发生的离子方程式_________________________________________。
（2）整套实验装置接口的连接顺序是______________________________________，
仪器H的名称是_________________________。
（3）当出现_________实验现象时，再点燃B处的酒精灯。
II.探究FeCl3的相关性质
（4）将G中所得固体进行相关实验，完成下列实验，回答问题。
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 问题或结论 |
① | 取少量G中固体置于烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，溶解 | 溶液显浑浊，经过处理，得到澄淸溶液. | 该“处理”的操作是①________ |
② | 取少量①中的澄淸溶液于试管中，滴加2滴 ②________溶液 | 无明显现象 | 证明原固体中不含FeCl2, 原固体是FeCl3固体 |
③ | 将SO2气体通入BaCl2溶液中，再滴入①中的澄淸溶液 | 开始无明显现象，后来有白色沉淀生成 | FeCl3表现出③_______ （性质） |
④ | 将①中的澄淸溶液滴入刚刚做完银镜反应实验的试管中，振荡 | 银镜溶解，溶液显浑浊 | 相关离子方程式是④_______ |
Ⅲ.探宄FeCl3与KSCN溶液的反应
（5）向试管中滴加5mL0.01mol/LKSCN溶液，再滴加5mL0.005mol/L FeCl3，溶液显红色，发生反应：Fe3+(aq)+3SCN-(aq)
Fe(SCN)3(aq)。将该红色溶液分成2份，分别装于A、B三支试管中，分别完成下列实验。
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 给出合理的解释 |
① | 向A试管中滴加5滴1 mol/L KSCN溶液 | 红色溶液变为血红色 | ①________ |
② | 向B试管中加入lgKCl固体（足量，溶液体积变化忽略不计），振荡，静置 | 固体未完全溶解，红色溶液变浅（接近无色） | ②________ |
【答案】 MnO2+4H++2Cl-
Mn2++ Cl2↑+ 2H2O a→(d,e) →(i, h)→(b, c)→(f, g) →(j) 球形干燥管 整套装置全部充满黄绿色气体 滴加适量稀盐酸 K3[Fe(CN)6] 氧化性 Fe3++ Cl-+ Ag==Fe2++ AgCl 增大了c(SCN-)，该平衡正向移动，溶液中c[Fe(SCN)3]增大，溶液颜色加深 【答题空10】溶液中Fe3+可能与高浓度的Cl-发生了反应， c(Fe3+)减小，平衡左移，溶液颜色变浅
【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）装置A制备氯气，发生离子方程式为. MnO2+4H＋+2Cl－ Mn2＋+ Cl2↑+ 2H2O；（2）装置A制备氯气，即a开头，制备的氯气中混有HCl和水蒸气，FeCl3具有强烈的吸水性，因此必须把两者除去，先除去HCl，用饱和食盐水除去HCl，即a→d→e，然后吸收水，用浓硫酸干燥氯气，即e→i→h，从E装置中氯气是干燥纯净，与还原铁粉反应，即h→b或接c，因为FeCl3具有强烈的吸水，因此c→f→g，因为氯气有毒，尾气必须处理，因此g→j，即有a→d→e→i→h→b→c→f→g→j；仪器H为球形干燥管；（3）防止铁与空气中氧气反应，因此当整个装置中充满黄绿色气体时，再点燃B处酒精灯；（4）①FeCl3发生水解，产生氢氧化铁沉淀，溶液变浑浊，不引入杂质，应加入适量的稀盐酸；②加入某物质，无明显现象，得出结论是不含FeCl2，含有FeCl3，加入的物质是K3[Fe(CN)6]；③白色沉淀是BaSO4，说明SO2被氧化成SO42－，即FeCl3表现氧化性；④银镜溶解，说明银单质生成银离子，发生反应是Ag＋Fe3＋=Fe2＋＋Ag＋；（5）①此反应是可逆反应，加入SCN－，c(SCN－)增大，平衡向正反应方向移动，c[Fe(SCN)3]增大，溶液颜色加深；②溶液变浅，说明平衡向逆反应方向移动，可能是Fe3＋与Cl－发生反应，结论是：溶液中Fe3＋可能与高浓度的Cl－发生了反应， c(Fe3＋)减小，平衡左移，溶液颜色变浅。
