题目内容
【题目】向NaHCO3溶液中加入Na2O2，发生反应的离子方程式依次为：________________________________, _____________________________。
【答案】 2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑ OH－+HCO3－＝CO32－+H2O
【解析】过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑，生成的氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为OH－+HCO3－＝CO32－+H2O。
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名师指导一卷通系列答案【题目】TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下（夹持装置略去）；
相关信息如下表所示：
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g cm-3) | 水溶性 | |
TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 易水解，能溶于有机溶剂 |
CC14 | -23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
请回答下列问题：
（1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_____________（填仪器接口字母）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检査装置气密性后，装入药品；_____________
（按正确的顺序填入下列操作的字母）。
A.关闭分液漏斗活塞 B.停止加热，充分冷却
C.打开分液漏斗活塞 D.加热装置D中陶瓷管
实验时，当观察到______________时，开始进行步骤D。
（3）装置A中导管m的作用为_______________________。
（4）装置C的作用为 ___________________________________________。
（5）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为__________________________________。
（6）设计实验证明装置 F中收集到的液体中含有TiCl4：______________________________________________。
（7）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_________________。
【题目】某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题。
（1）通入Cl2一段时间后，A、B装置中，红色纸条的现象和结论为：
装置 | 现象 | 结论 |
A | ______________ | 潮湿的氯气______（填能或不能）使红色纸条褪色，因为反应生成的____________具有漂白性 |
B | ______________ |
（2）C装置的作用是__________________________
写出装置C中反应的化学方程式：_________________________________
