人体血液的pH保持在7.35-7.45.适量的CO2可以维持这个pH变化范围.可用下面的化学方程式表示:H2O+CO2???H2CO3???H++HCO3-.又知人体呼出的气体中CO2的体积分数约为5%.下列说法正确的是( )A．太快而且太深的呼吸可导致碱中毒B．太快而且太深的呼吸可导致酸中毒C．太浅的呼吸可导致碱中毒D．太浅的呼吸不会导致酸中毒或碱中毒题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．人体血液的pH保持在7.35～7.45，适量的CO₂可以维持这个pH变化范围，可用下面的化学方程式表示：H₂O+CO₂???H₂CO₃???H⁺+HCO₃^-，又知人体呼出的气体中CO₂的体积分数约为5%，下列说法正确的是（　　）

	A．	太快而且太深的呼吸可导致碱中毒
	B．	太快而且太深的呼吸可导致酸中毒
	C．	太浅的呼吸可导致碱中毒
	D．	太浅的呼吸不会导致酸中毒或碱中毒

分析太快且太深的呼吸会使得肺泡内CO₂浓度大大降低，根据影响化学平衡H₂O+CO₂$\stackrel{肺}{?}$H₂CO₃$\stackrel{血液}{?}$H⁺+HCO₃^-移动的因素来回答．

解答解：因为太快、太深地过度呼吸运动使得肺泡内CO₂浓度大大降低，从而加快了肺部血液中地CO₂过多地扩散进入肺泡，排出体外，化学平衡H₂O+CO₂$\stackrel{肺}{?}$H₂CO₃$\stackrel{血液}{?}$H⁺+HCO₃^-逆向移动，血液中H⁺浓度减少，pH增大，从而导致呼吸碱中毒．
相反，太浅地过度呼吸，使得肺泡内CO₂浓度增大，血液中H⁺浓度增大，pH减少，从而导致呼吸酸中毒．
故选A．

点评本题是一道化学平衡与生物学中呼吸系统相结合的考题，难度不大．

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4．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺ K⁺ SO₄^2- CO₃^2-		B．	Cu²⁺ K⁺ SO₄^2- NO₃^-
	C．	Na⁺ K⁺ Cl^-NO₃^-		D．	Fe³⁺ K⁺ SO₄^2- Cl^-

5．“化学--我们的生活，我们的未来”．学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理．请填空：
①若金属钠等活泼金属着火时，应该用沙土来灭火
②使用漂白粉Ca（ClO）₂漂白衣物原理的化学方程式Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
③胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
④过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

2．电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe³⁺存在的现象是溶液变红．
（2）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用如图步骤：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①Fe，②FeCl₂，④HCl．
B．含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

9．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（　　）

	A．	乙醇完全燃烧生成CO₂和H₂O
	B．	0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH₂
	C．	乙醇能与水以任意比互溶
	D．	乙醇能发生氧化反应

19．已知下列热化学方程式：
①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=177.7kJ
②C（s）+H₂O（s）═CO（g）+H₂（g）△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H₂SO₄（l）+NaOH（l）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有①②③．
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．
（3）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g），△H=+2akJ/mol．

6．已知：H-H键能为a kJ/mol，N≡N键能为b kJ/mol，N-H键能为c kJ/mol．根据键能计算消耗1mol N₂的合成氨反应的△H为3a+b-6ckJ/mol．

3．下列实验方案不能够达到预期目的是（　　）

	A．	区别苯和乙苯：加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察现象
	B．	检验无水乙醇中是否含有少量水：加硫酸铜晶体观察现象
	C．	乙醇的消去反应、油脂的皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂
	D．	检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验

4．

如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液、足量的Na₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加．据此回答下列问题：
（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”）．
（2）甲烧杯中电极b上发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（3）通电过程中乙烧杯发生的反应的化学方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
（4）若预先在丙烧杯的Na₂SO₄溶液中滴加几滴酚酞，通电一段时间后，e极（填写“e”或“f”）附近溶液会变红色．

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