Question

【题目】某同学用下列所示实验装置制取乙酸乙酯．回答以下问题：
（1）在大试管中先加入3mL ， 然后一边摇动一边慢慢地加入2mL和2mL乙酸，混合均匀，然后加入几粒碎瓷片．按上图连好装置，用酒精灯对大试管小心均匀加热．当观察到明显现象时停止实验．
（2）与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中．在此处球形干燥管的作用除了使乙酸乙醋充分冷凝外还有；
（3）有甲、乙、丙三位同学，分别将乙酸与乙醉反应得到的酯（未用饱和Na2CO3溶液承接）提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH中和过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．但他们的结果却不同： ①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到显酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物质．
试判断三位同学加入的NaOH是多了还是怡好还是少了（填“少量”、“适量”、“过量“）
①②③

Answer 1

【答案】
（1）乙醇；浓H2SO4
（2）防倒吸
（3）适量；少量；过量
【解析】解：（1）乙醇、乙酸在浓硫酸做催化剂，吸水剂条件下加热反应生成乙酸乙酯，浓硫酸密度大，稀释时放出大量的热，所以应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸；添加顺序依次乙醇、浓硫酸、乙酸；所以答案是：乙醇 浓H2SO4；（2）乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防止倒吸，球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用，
所以答案是：防倒吸；（3）①甲得到了不溶于水的中性酯，没有酸，说明所加NaOH溶液恰好中和了过量的酸，
所以答案是：适量；②乙得到显酸性的酯的混合物，酸有剩余，说明是所加NaOH溶液不足未将酸完全反应，
所以答案是：少量；③丙得到大量水溶性物质，说明没有酯，是因为所加NaOH溶液过量，酯发生水解，
所以答案是：过量．