题目内容
15．下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是（ ）| A． | 从海水中富集镁元素可用Ca（OH）2沉淀法 | |
| B． | 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法 | |
| C． | 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂 | |
| D． | 从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法 |
分析 A、海水中镁离子的浓度较低，需要富集；
B、根据海水淡化的主要方法分析；
C、溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应；
D、从海水中提取氯化钠是将海水暴晒得到，利用氯化钠溶解度随温度变化不大．
解答 解：A、海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，故A正确；
B、海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故B正确；
C、溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯气做氧化剂，故C错误；
D、从海水中提取氯化钠是将海水暴晒得到，利用氯化钠溶解度随温度变化不大，从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了海水资源的综合利用，主要是海水提溴、氯化钠、淡化的方法和原理分析，掌握基础是解题关键，题目较简单．
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．下列有关双酚A的叙述不正确的是（ ）
．下列有关双酚A的叙述不正确的是（ ）| A． | 不能和NaOH溶液反应 | B． | 能和FeCl3溶液反应显紫色 | ||
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6．下列叙述中不正确的是（ ）
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| C． | 棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 | |
| D． | 浓硝酸和蛋白质发生反应可使皮肤呈黄色 |
3．下列说法错误的是（ ）
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| B． | 葡萄糖、蔗糖、麦芽糖均属于还原性糖 | |
| C． | 淀粉、纤维素均属于天然高分子化合物 | |
| D． | Al2O3、Al（OH）3、氨基酸均为两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 |
10．下列说法中错误的是（ ）
| A． | CO2、CH4、SO3都是都是含有极性键的非极性分子 | |
| B． | 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键 | |
| C． | 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 | |
| D． | HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 |
20．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形形．
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图
，违背了泡利不相容泡利原理．
（3）F位于第三周期第ⅦB族d区，其基态原子有25种运动状态．
（4）CD3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形，检验E元素的方法是焰色反应．
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为12，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的面心立方堆积．若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．
| A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
| B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期 |
| C原子核外所有p轨道全满或半满 |
| D元素的主族序数与周期数的差为4 |
| E是前四周期中电负性最小的元素 |
| F在周期表的第七列 |
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图
，违背了泡利不相容泡利原理．（3）F位于第三周期第ⅦB族d区，其基态原子有25种运动状态．
（4）CD3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形，检验E元素的方法是焰色反应．
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为12，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的面心立方堆积．若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．
7．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物，不生成副产物，实现零排放．在下列反应中原子利用率最高的是（ ）
| A． | C6H6+C2H5OH→C6H5-C2H5+H2O | |
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4．下列有关有机物的说法中正确的是（ ）
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