题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A. Na+、Fe2+、Cl–、NO3–等离子能在甲基橙试液显红色的溶液中共存
B. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
C. NaHS水解的离子方程式为：HS–＋H2O 
S2–＋H3O+
D. NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3＝Na+＋HCO3–，HCO3– H+＋CO32–
【答案】D
【解析】
A．甲基橙试液显红色的溶液为酸性溶液，Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．电解熔融的氧化铝制取金属铝，应选择石墨电极作阳极，否则用Fe作阳极，Fe要发生氧化反应，故B错误；
C．硫氢根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子，正确的水解方程式为：HS-+H2OH2S+OH-，故C错误；
D．碳酸氢钠的电离用等号，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，碳酸氢根离子的电离用可逆号，电离方程式为：HCO3-H++CO32-，故D正确；
故答案为D。
初中暑期衔接系列答案【题目】七水合硫酸镍为水绿色斜方棱形晶体，有甜味，俗称“翠矾”。某学习小组用含镍催化剂废渣（主要成分是镍单质，含少量铁、铝单质及其氧化物，以及少量难溶性杂质），制备七水合硫酸镍晶体，流程图如下：
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的 pH：
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀 | 3.8 | 2.7 | 7.6 | 7.1 |
完全沉淀 | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
回答下列问题：
(1)“碱浸”操作发生的离子方程式为____________。
(2)①“固体①”的主要成分是__________，双氧水作用为___________。
②如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是_______________________，设计实验证明产品中是否含“杂质”：____________。（不考虑硫酸镍影响）
(3) “操作 b”中调节溶液 pH 范围是_________，“操作 c”之前，“调节 pH 为 2～3”的目的是_______。
(4) “操作 c”具体是指___________________、过滤、洗涤、干燥。
(5)取 4.000 g 硫酸镍晶体产品（NiSO4·7H2O）于锥形瓶中，加入足量的去离子水溶解，用0.2000 mol·L-1 的标准溶液EDTA（Na2H2Y）滴定至终点（发生Ni2++ H2Y2- = NiY2-+ 2H+ ），三次实验消耗标准液的体积分别为 69.10 mL、68.90 mL、59.00 mL，则产品纯度为_________%。（计算结果保留到小数点后 2 位，不考虑杂质反应）。
