题目内容
【题目】下表是某城市某日空气质量报告：
污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 | 空气质量状况 |
55 | SO2 | II | 良 |
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。
实验一：用下图所示装置进行实验。
(1)A装置的作用是_________（填“干燥”或“氧化”）SO2气体。
(2)实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变_______色(填“蓝色”或“红色”或“不变色”)，说明SO2与水反应生成一种酸。
(3)D装置的作用是______________，并写出化学反应方程式_____________________________。
实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。
（查阅资料） SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作_________（填“催化剂”或“氧化剂”）。
（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸形成酸雨。该市可能易出现酸雨（知识联想）
(1)酸雨造成的危害是：______________________________（举一例）。
(2)汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为____________，是造成酸雨的另一主要原因。
【答案】干燥 红色 吸收 SO2气体 SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O < 催化剂 腐蚀建筑物，金属制品等 HNO3（硝酸）
【解析】
实验一：先用浓硫酸将二氧化硫干燥，然后B装置检验干燥的二氧化硫是否有酸性，C装置检验湿润的二氧化硫是否有酸性，D装置进行尾气处理，倒置漏斗防倒吸。
实验一：
(1)二氧化硫与浓硫酸不反应，浓硫酸有吸水性，可以吸收二氧化硫中的水蒸气，所以浓硫酸的作用为：干燥二氧化硫气体，
(2)装置 B 内蓝色石蕊试纸虽然与二氧化硫气体接触，但却不变色，可以说明二氧化硫气体不能使干燥的蓝色试纸变色；当C 装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明试纸遇到了酸性物质，而二氧化硫并不能使试纸变红，因此，可推断二氧化硫与水作用形成了酸而使试纸变红；
(3)二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，尾气需要处理，它能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水，反应的化学方程式为：SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O，
实验二：二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，pH＜7；
SO2与空气中的 O2在飘尘的作用下反应生成 SO3，SO3溶于降水生成 H2SO4，在此过程中飘尘作催化剂；
(1)酸雨呈酸性，所以酸雨能够腐蚀主要成分是碳酸盐或金属的建筑物、雕像等，同时也能毁坏 森林树木，使水体、土壤酸化，
(2)氮的氧化物在空气中发生反应：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O═4HNO3， 4NO+3O2+2H2O═4HNO3，所以氮的氧化物溶于水最终转化为硝酸；
