Question

【题目】25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是

A．2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+20H-(aq) =BaSO4(s)+2H20(l)△H=-114.6 kJ·mol-1

B．KOH(aq)+H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol

C．C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-5518 kJ/mol

D．2C8H18(g) +2502(g) =16C02(g) + 18H20(l)， △H = -5518 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、中和热的概念酸跟碱发生中和反应而生成1mo水时的反应热，所以2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol，焓变值乘以2，故A错误；B、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，故B正确；C、水的稳定的氧化物应是液态水而不是气态水，故C错误；D、燃烧热概念要求必须是lmol物质完全燃烧，即C8H18(g)+O2(g)═8CO2(g)+9H2O（1）△H=-5518kJ/mol，故D错误；故选B。