Question

【题目】常温下，将一定量的氯气通入100mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）

A．当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NA

B．当溶液中Na+为0.4 NA时，溶液中的Cl﹣为0.2 NA

C．当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加7.1 g

D．当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO﹣约为0.1 NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．Cl2为2.24 L时，状况未知，不能计算其物质的量，则不能计算转移电子，故A错误；B.100mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，钠离子的物质的量为0.1L×4mol/L=0.4mol，Na+为0.4 NA，且钠离子不参加反应，则不能确定反应进行的程度，无法计算溶液中Cl-的物质的量，故B错误；C．由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，电子转移数目为 NA时，只有1mol氯气参加反应，溶液质量增加71g，则当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加为0.2mol×71g/mol=14.2 g，故C错误；D．当溶液质量增加7.1 g时，即参加反应的氯气为=0.1mol，由反应可知，生成NaClO为0.1mol，但ClO-水解，则溶液中ClO-略小于0.1NA，故D正确；故选D。