题目内容
【题目】下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作,实验操作如下,
①将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签;
②盖好容量瓶塞,反复颠倒摇匀;
③用量筒量取 ml的98% 的浓硫酸;
④将浓硫酸稀释;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;
⑥将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 __________;
⑦改用__________ 逐滴加蒸馏水,使溶液的____________ 正好跟刻度相平。
⑧继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处;
请完成下列问题:
(1)正确操作步骤的顺序是(填序号)③④ ⑦②①
(2)③中所需浓硫酸的体积 ml,⑥中所需仪器名称是 。
(3)简述④中浓硫酸的稀释方法 。
(4)完成⑦中的填空 、 。
(5)若在操作中没有把少量洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度(填“大于”、“小于”或“等于”) 0.5mol/L,配制成稀H2SO4时若加蒸馏水超过了刻度线,倒出一些溶液,再重新加蒸馏水到刻度线,会使稀硫酸溶液的浓度 (填“大于”、“小于”或“等于”) 0.5mol/L.
【答案】(1)④⑥⑤⑧ (2)13.6, 500ml容量瓶
(3)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中,并不断搅拌。
(4)胶头滴管,凹液面 (5)小于,小于
【解析】试题分析:(1)一定物质的量浓度溶液的配制实验步骤为计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶并贴好标签。根据题给步骤正确操作步骤的顺序是③④⑥⑤⑧⑦②①。
(2)根据公式c=计算。原浓硫酸的物质的量浓度为(1000×1.84×98%)/98mol/L=18.4mol/L。
根据稀释定律计算。设所需浓硫酸的体积为x。18.4mol/Lx=0.5mol/L×500mL,解得x=13.6mL。⑥中所需仪器名称是500mL容量瓶。
(3)浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中,并不断搅拌。
(4)定容时加水至距刻度线1——2cmc处,改用胶头滴管滴加,直至溶液的凹液面与刻度线相平。
(5)若在操作中没有把少量洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,溶质损失,会使稀硫酸溶液的浓度小于0.5mol/L,配制成稀H2SO4时若加蒸馏水超过了刻度线,倒出一些溶液,再重新加蒸馏水到刻度线,溶液的体积不变,溶质损失,会使稀硫酸溶液的浓度小于0.5mol/L。