Question

【题目】磷酸亚铁[Fe3(PO4)2·8H2O]为白蓝色晶体，溶于强酸，不溶于水、醋酸和乙醇。主要用于制造磷酸铁锂电池。实验室制备磷酸亚铁的装置示意图、

反应和实验步骤如下。主要反应为：

3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O＝Fe3(PO4)2·8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH

实验步骤：①在仪器A中先加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液②向仪器A中，滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4 ③滴入15.2克FeSO4溶液，最终维持pH=6，充分反应后，静置④进行操作a,干燥得到的磷酸亚铁12.8克。

（1）仪器A的名称是 。

（2）实验中配制FeSO4溶液时，先要对蒸馏水进行的操作是 。

（3）实验中不是将三种溶液直接混合的原因是 ，反应时需不断搅拌，其目的是 。

（4）步骤④进行的操作a是 。

（5）检验磷酸亚铁粗产品中是否混有氢氧化铁杂质的方法是 。

（6）本实验的产率是 。

Answer 1

【答案】（1）三颈烧瓶（2）煮沸、冷却

（3）避免生成氢氧化亚铁沉淀 ；使反应物充分接触

（4）过滤、洗涤沉淀

（5）取少量固体放入小试管中，加2mL HCl 溶解，然后滴加2滴 KSCN 溶液，若溶液变成血红色，则说明含有Fe3+ ，否则不含。

（6）76.5%

【解析】

试题分析：（1）由仪器结构特征可知仪器A为三颈烧瓶；

（2）Fe2+具有强还原性，配制溶液时加热抗坏血酸，防止Fe2+离子被氧化，蒸馏水事先要煮沸、冷却，可以除去溶液中的溶解的氧气，避免氧化Fe2+；

（3）Na2HPO4与CH3COONa混合溶液呈碱性，直接混合容易产生成Fe（OH）2沉淀，实验时三种溶液分别加入，混合溶液至pH=4时，再加入FeSO4溶液，防止生成Fe（OH）2沉淀；制备时需不断搅拌，使反应物充分接触，也会防止生成Fe（OH）2沉淀；

（4）步骤④是分离不溶的固体与液体得到磷酸亚铁粗产品，需要采取过滤、洗涤等；

（5）检验磷酸亚铁粗产品中是否有Fe（OH）3杂质的方法是：取少量固体溶于适量盐酸，然后滴入KSCN溶液，容易变红色，说明含有Fe3+，否则不含Fe3+，否则不含；

（6）15.2gFeSO4的物质的量为15.2g÷152g/mol=0.1mol，根据Fe元素守恒，理论上得到Fe3（PO4）28H2O的质量为0.1mol×1/3×502g/mol=16.73g，磷酸亚铁产率是。