题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知：
①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn－1；
③D原子最外层电子数为偶数；
④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是________(填序号)。
A．金属性的强弱：D﹤E
B．基态原子第一电离能：D＞E
C．五种元素中，电负性最大的元素是E
D．原子半径：A＞B＞C
（2）F基态原子核外电子简化的电子排布式为________；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素为________(填元素符号)。
（3）A与C按原子个数1:2形成的分子中，σ键与π键的个数之比为________；该分子的电子式为________。
【答案】 BD 【Ar】3d104s1 Cr 1∶1 
【解析】①F的原子序数为29，则F为铜元素；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4，且A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，则A核外电子排布式为1s22s22p2，A为碳元素；C核外电子排布式为1s22s22p4，C为氧元素；B元素原子序数介于碳元素与氧元素之间，则B为氮元素；②E原子价电子（外围电子）排布为msnmpn－1，s能级容纳2个电子，则E外围电子排布为ms2mp1，原子序数大于氧元素，则E为铝元素；③D原子最外层电子数为偶数，D原子序数介于氧元素与铝元素之间，则D为镁元素。
（1）A选项，D为镁元素，E为铝元素，铝离子半径小于镁离子半径，所以金属键D＜E，故A错误；B选项，同周期自左而右基态原子第一电离能增大，所以D＞E，故B正确；C选项，五种元素中，电负性最大是氧元素，电负性最小是镁元素，的两种元素形成的晶体化学式为MgO，属于离子晶体，故C正确；D选项，A、B、C分别为碳、氮、氧元素，同一周期自左向右原子半径逐渐减小，则三者原子半径A＞B＞C，故D正确。故选：BD。
（2）F为铜元素核外电子数为29，核外电子简化的排布式为【Ar】3d104s1；为与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素，价层电子排布为3d54s1，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr元素。
故答案为：【Ar】3d104s1；Cr。
（3）A为碳元素，C为氧元素，A与C形成的非极性分子为CO2，碳原子与氧原子之间形成双键，双键中含有1个σ键、1个π键，分子中共含有2个σ键、2个π键，所以分子中，σ键与π键的键数之比为 1：1。CO2的电子式为：
故答案为：1：1；
