Question

【题目】欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84gcm﹣3）配制成浓度为0.5molL﹣1的稀硫酸500mL．
（1）所需仪器除烧杯，量筒，玻璃棒外，还需要实验仪器才能完成该实验．
（2）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为mL．②量筒量取浓硫酸后发现量筒内壁还附有硫酸，用水洗净量筒后将洗液一起转移至容量瓶，将使溶液浓度； （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

Answer 1

【答案】
（1）500mL容量瓶 胶头滴管
（2）13.6；偏高
【解析】解：（1）配制浓度为0.5molL﹣1的稀硫酸500mL，一般步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管；
所以答案是：500mL容量瓶、胶头滴管；（2）①98%的浓硫酸（ρ=1.84gcm﹣3）的物质的量浓度C= =18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释规律得：V×18.4mol/L=0.5molL﹣1×500mL，解得V=13.6mL；
所以答案是：13.6；
②量筒量取浓硫酸后发现量筒内壁还附有硫酸，用水洗净量筒后将洗液一起转移至容量瓶，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；
所以答案是：偏高．