题目内容
【题目】某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。
(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。
编号 | 实验装置 | 实验现象 |
1 |
| 锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象 |
2 |
| 两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不偏转 |
3 |
| 铜棒表面的现象是:有气体生成，电流计指针发生偏转 |
①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是______________；
②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是_______________；
③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是_______；
(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：
Zn棒：______________；Cu棒：____________。
【答案】活泼性不同的两个电极 形成闭合回路 有电解质溶液 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑
【解析】
(1)实验3构成原电池，铜棒表面产生气体，电流计指针发生偏转；
①通过实验2和3，实验2和实验3差别在于实验2两电极均为Zn，实验3一个电极为Zn，一个电极为Cu，金属活泼性存在差异；
②通过实验1和3，实验1和实验3的差别在于实验1两电极没有外电路连接，无法形成原电池；
③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，说明电解质溶液对原电池存在影响；
(2)Zn作负极，发生氧化反应，Cu作正极，发生还原反应。
(1)①实验2的两个电极相同，没有构成原电池，电流计指针不偏转；而实验3两个电极不同，构成了原电池，铜棒表面产生气体，电流计指针发生偏转，说明原电池的形成条件是活泼性不同的两个电极；
②通过对比实验1和3可知：实验1和实验3的差别在于实验1的两电极没有外电路连接，无法形成原电池；实验3的两个电极连接起来，形成了闭合回路，所以可得出原电池的形成条件是：要形成闭合回路；
③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，说明电解质溶液对原电池存在影响，乙醇是非电解质，无法形成闭合回路，因此不能形成原电池，故可知原电池形成条件是：要有电解质溶液；
(2)在该原电池中，由于金属活动性Zn>Cu，所以活泼的Zn作负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；活动性弱的Cu作正极，在正极上溶液中的H+在Cu上得到电子，发生还原反应产生H2，所以正极的电极反应为：2H++2e-=H2↑。
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【题目】某小组用实验1验证FeCl3与Cu的反应，观察到有白色沉淀产生，决定对其进行深入探究。
实验1：
资料：
i. CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu2+与SO42-、Cu2+与Cl-。
ii. SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；(SCN)2性质与卤素单质相似，其水溶液呈黄色。
（1）FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为__________________。
（2）下列由实验1得到的推论中，合理的是_______________（填字母序号）。
a. Cu能还原Fe3+
b. Fe3+与SCN-的反应是可逆反应
c. 白色沉淀中的Cu(I)（I表示+1价铜元素）可能是由Fe3+氧化Cu得到的
（3）为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2：
由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是____。
（4）该小组欲进一步探究实验1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3：
步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 溶液变为蓝色，澄清透明，底部只有少量红色固体剩余 | |
II | 取I中上层清液于试管中，滴加1滴 0.1mol/L KSCN溶液 | 立刻出现红色，同时有白色沉淀生成 |
III | 振荡II中试管，静置 | 白色沉淀变多，红色逐渐褪去 |
①步骤I的实验操作是_____________________。
②根据实验3的现象，小组同学认为Fe3+与Cu反应的氧化产物不含Cu(I)，他们的判断依据是______。
③步骤II中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是________________。
④解释步骤III中实验现象产生的可能原因：_______________________。
