Question

9．实验室里常利用反应：3Cu+8HNO₃（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O来制取NO，当有400mL，2mol•L^-1的稀硝酸参加反应时，计算：
（1）参加反应的铜的质量是多少？
（2）能生成多少升NO（标准状况下）？
（3）被还原的HNO₃的物质的量为多少？

Answer 1

分析 （1）根据方程式结合硝酸的物质的量计算参加反应的铜的物质的量，进而计算其质量；
（2）根据方程式结合硝酸的物质的量计算生成一氧化氮的物质的量；
（3）被还原硝酸生成NO，根据N原子守恒计算被还原硝酸的物质的量．

解答 解：n_（HNO3）=C×V=0.4L×2 mol•L^-1=0.8mol，设消耗铜的质量是m，生成一氧化氮的体积是V，
    3Cu+8HNO₃（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3×64g    8mol               2×22.4L
m_（Cu）    0.8mol              V_（NO）
（1）$\frac{3×64}{m}=\frac{8}{0.8}$，m_（Cu）=19.2g，参加反应的铜的质量是19.2g，答：参加反应的铜的质量是19.2g；
（2）$\frac{8}{0.8}=\frac{2×22.4}{V}$，V_（NO）=4.48L，答：能生成4.48升NO（标准状况下）；
（3）在该反应中，被还原的硝酸占总反应硝酸的比重为$\frac{1}{4}$，故被还原的硝酸的物质的量为：0.8mol×$\frac{1}{4}$=0.2mol，答：被还原的HNO3的物质的量为0.2mol．

点评 本题考查化学方程式有关计算，比较据此，侧重对基础知识的巩固，注意反应中硝酸的作用是解题的关键．