题目内容

4．下列关于钠的氧化物（Na2O2、Na2O）的叙述正确的是（　　）
A．Na2O是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOH
B．Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．Na2O2中氧的化合价是-1价
D．都能与酸反应，生成盐和水，都是碱性氧化物

分析 A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠；
B．Na2O2与水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2中O由-1价降低为H2O中-2价，升高为O2中0价，既得电子有失去电子，所以过氧化钠在反应中既做氧化剂又做还原剂；
C．依据化合物中各元素化合价代数和为0计算；
D．碱性氧化物是指与酸能反应只生成盐和水的氧化物．

解答 解：A．Na2O是白色固体，和冷水作用生成NaOH，得不到氧气，故A错误；
B．Na2O2与水的反应中过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；
C．Na2O2中钠为+1价，依据化合物中各元素化合价代数和为0，氧元素化合价为-1价，故C正确；
D．过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故D错误；
故选：BC．

点评 本题考查了物质的性质，熟悉过氧化钠、氧化钠的性质是解题关键，注意碱性氧化物的概念，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．在以下性质的比较中，正确的是（　　）
A．微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜Li+
B．第一电离能：C＜N＜O
C．元素的电负性：O＞S＞N＞P
D．热稳定性大小：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF
15．下列不属于配合物的是（　　）
A．[Cu（H2O）4]SO4•H2OB．[Ag（NH3）2]OHC．KAl（SO4）2•12H2OD．Fe（SCN）3
12．下列各物质中的杂质（括号内为杂质），不能用稀盐酸除去的是（　　）
A．NaCl（Na2CO3）B．SiO2（CaCO3）C．Cu粉（Mg粉）D．KNO3（KCl）
19．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能是下列中的（　　）
A．Fe2+B．Cu2+C．Al3+D．Ba2+
9．某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中大量共存的离子是（　　）
A．K+，Fe2+，NO3-，SO42-B．K+，Na+，Cl-，HCO3-
C．K+、Na+、AlO2-、SO42-D．K+，NH4+，Cl-，CO32-
16．第VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种价态，含第VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）在元素周期表中N、O、F三种元素相邻，这三种元素的第一电离能由小到大的顺序是O＜N＜F．
（2）氧元素的存在影响了很多物质的性质，乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是乙醇分子之间形成氢键．
（3）Se元素基态原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4．CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的．CSe2分子内的Se-C-Se键角大于（填“大于”“等于”或“小于”）H2Se分子内的H-Se-H键角．
（4）根据价电子对互斥理论，可以推知SO2分子的空间构型为V形，其中S原子采用的轨道杂化形式为sp2．
（5）铜与氧能形成CuO和Cu2O两种氧化物，某种铜的氧化物的结构如图所示．
①该氧化物的化学式为CuO．
②该晶体中氧原子的配位数为4．晶体中距离最近的4个铜原子构成的几何形状为正四面体．
13．下列各组物质，能互称为同系物的一组是（　　）
A．O2和O3B．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
C．H和DD．丁烷和异丁烷
9．实验室里常利用反应：3Cu+8HNO3（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O来制取NO，当有400mL，2mol•L-1的稀硝酸参加反应时，计算：
（1）参加反应的铜的质量是多少？
（2）能生成多少升NO（标准状况下）？
（3）被还原的HNO3的物质的量为多少？

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