题目内容

5．甲、乙两元素原子的第2层电子数都是其他层电子总数的2倍．如果甲的原子序数比乙小，则下列推断正确的是（　　）
A．甲和乙分别是C和Mg
B．乙元素形成的某种单质可能是天然物质中硬度最大的
C．甲与乙处于同一主族
D．乙元素的单质与冷水反应很快而遇热水则发生爆炸

分析 元素原子的第2层电子数都是其他层电子总数的2倍，则电子排布为2、4或2、8、2，甲的原子序数比乙小，据此判断出甲为C，乙为Mg，据此分析．

解答 解：元素原子的第2层电子数都是其他层电子总数的2倍，则电子排布为2、4或2、8、2，甲的原子序数比乙小，据此判断出甲为C，乙为Mg；甲元素形成的某种单质可能是天然物质中硬度最大的；二者不在同主族；Mg与冷水反应很慢，故BCD错误，A正确；
故选A．

点评 本题考查原子结构与位置关系，难度不大，主要信息是原子的电子排布特点．先根据核外电子排布规律确定可能的元素名称，再确定位置．

练习册系列答案
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15．下列不属于配合物的是（　　）
A．[Cu（H2O）4]SO4•H2OB．[Ag（NH3）2]OHC．KAl（SO4）2•12H2OD．Fe（SCN）3
16．第VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种价态，含第VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）在元素周期表中N、O、F三种元素相邻，这三种元素的第一电离能由小到大的顺序是O＜N＜F．
（2）氧元素的存在影响了很多物质的性质，乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是乙醇分子之间形成氢键．
（3）Se元素基态原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4．CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的．CSe2分子内的Se-C-Se键角大于（填“大于”“等于”或“小于”）H2Se分子内的H-Se-H键角．
（4）根据价电子对互斥理论，可以推知SO2分子的空间构型为V形，其中S原子采用的轨道杂化形式为sp2．
（5）铜与氧能形成CuO和Cu2O两种氧化物，某种铜的氧化物的结构如图所示．
①该氧化物的化学式为CuO．
②该晶体中氧原子的配位数为4．晶体中距离最近的4个铜原子构成的几何形状为正四面体．
13．下列各组物质，能互称为同系物的一组是（　　）
A．O2和O3B．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
C．H和DD．丁烷和异丁烷
20．下列说法中正确的是（　　）
A．所有第ⅠA族的元素所形成的单质在O2中燃烧时均可生成R2O（R代表碱金属元素）
B．根据Mg（OH）2、Ca（OH）2、Ba（OH）2的溶解性，可推出Sr（OH）2可能在水中有较大的溶解度
C．第ⅥA族元素形成的化合物种类最多
D．若用NA表示阿伏伽德罗常数，则4.4g CO2中含有电子的数目为0.8NA个e-
10．将10克氯化钠溶于4℃、90毫升的水中，所得溶质的质量分数为90%．×（判断对错）
17．下列说法正确的是（　　）
A．苯酚溶液、乙烷、乙烯、乙醇、溴苯4种物质可用溴水一次鉴别
B．CH3CH2OH、CH2=CHCOOH、CH3CHO、CH3COOH四种溶液可用新制Cu（OH）2一次鉴别
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D．KCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl2后，再用乙醇进行萃取、分液
9．实验室里常利用反应：3Cu+8HNO3（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O来制取NO，当有400mL，2mol•L-1的稀硝酸参加反应时，计算：
（1）参加反应的铜的质量是多少？
（2）能生成多少升NO（标准状况下）？
（3）被还原的HNO3的物质的量为多少？
10．下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）
A．金属性强弱：Na＞Mg＞AlB．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．原子半径大小：Na＞S＞O

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