Question

【题目】如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。

（1）点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是___________________________________。

（2）由上述实验你能得出的结论是_________________________________________。

（3）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_________________________________________。

Answer 1

【答案】小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有少量气泡冒出 碳酸氢钠受热易分解，有二氧化碳和水生成,碳酸钠受热不分解，无二氧化碳生成，由此可知，碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

【解析】

因为NaHCO3的热稳定性不及Na2CO3的热稳定性，所以在加热时大试管中温度高的Na2CO3不分解，小试管中温度低的NaHCO3分解，分解产生的CO2能使B烧杯中的澄清石灰水变浑浊；分解产生的H2O能使棉花球变蓝。

（1）点燃酒精灯加热，大试管中温度高的Na2CO3不分解，小试管中温度低的NaHCO3分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球遇H2O生成五水合硫酸铜，使棉花球变蓝；B烧杯中澄清石灰水与二氧化碳反应变浑浊；大试管受热产生的气体不与澄清石灰水反应，可观察到有少量气泡冒出，故答案为：小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有少量气泡冒出；

（2）小试管中为碳酸氢钠，说明温度低时可分解，而碳酸钠受热温度高，碳酸钠不分解，所以该实验说明碳酸氢钠受热易分解，有二氧化碳和水生成,碳酸钠受热不分解，无二氧化碳生成，由此可知，碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强，故答案为：碳酸氢钠受热易分解，有二氧化碳和水生成,碳酸钠受热不分解，无二氧化碳生成，由此可知，碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强；

（3）NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。