Question

【题目】二氧化锰与浓盐酸反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，请用单线桥法表示电子的转移情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O_____

（2）氧化剂：_____还原剂：_____氧化产物：_____还原产物：_____

（3）每转移电子的数目为6.02×1023个时生成标况下气体的体积为：______L

Answer 1

【答案】 MnO2（二氧化锰） HCl（盐酸） Cl2(氯气) MnCl2 （氯化锰） 11.2

【解析】

（1）化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；

（2）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；

（3）根据化学方程式来计算即可。

（1）化合价升高元素是氯元素，失电子，化合价降低元素是锰元素，得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，电子转移情况如下：

故答案为：；

（2）化合价降低元素所在的反应物MnO2是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物HCl是还原剂，还原剂被氧化后生成了Cl2，Cl2是氧化产物，氧化剂被还原后生成了MnCl2,所以MnCl2是还原产物；

故答案为：MnO2，HCl，Cl2，MnCl2；

（3）反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O转移电子2mol时，生成氯气的物质的量为1mol，当转移电子的数目为6.02×1023个即1mol时，生成的氯气物质的量为0.5mol，体积为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

本题答案为：11.2。