题目内容
15．
某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+，当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成．加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示，据图可推知溶液中含有的离子是Mg2+、Al3+、NH4+，它们的物质的量浓度之比为c（Mg2+）：c（Al3+）：c（NH4+）=1：1：3，所加淡黄色固体是Na2O2（填化学式）．
分析 淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则淡黄色固体为Na2O2，图象实际为两个图合在一起，较上的是气体，较下的是沉淀，图象中加入8mol过氧化钠后，沉淀的物质的量减小，且没有完全溶解，则溶液中一定没有Fe2+和Cu2+，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，由图可知氢氧化镁为2mol，氢氧化铝为4mol-2mol=2mol，根据元素守恒计算Al3+、Mg2+物质的量，加入8mol过氧化钠之后，生成气体减小，故加入8mol过氧化钠时，铵根离子完全反应，计算加入8mol过氧化钠生成氧气的物质的量，再计算氨气物质的量，进而计算n（NH4+）．
解答 解：淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则淡黄色固体为Na2O2，图象实际为两个图合在一起，较上的是气体，较下的是沉淀，图象中加入8mol过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，则溶液中一定没有Fe2+和Cu2+，一定有NH4+、Al3+、Mg2+；加入8mol过氧化钠之后，生成气体减小，故加入8mol过氧化钠时，铵根离子完全反应，
由纵坐标可知：n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=2mol，n（Al3+）=4mol-n[Mg（OH）2]=2mol．
当n（Na2O2）=8mol时，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知n（O2）=8mol×$\frac{1}{2}$=4mol，所以n（NH4+）=n（NH3）=10mol-n（O2）=6mol，
故n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=2mol：2mol：6mol=1：1：3，
故答案为：NH4+、Al3+、Mg2+；c（Mg2+）：c（Al3+）：c（NH4+）=1：1：3；Na2O2．
点评 本题考查离子反应计算、化学图象分析与判断等至少，题目难度中等，试题综合性很强，根据图象结合离子反应判断含有的离子是关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．
| A． | H2O | B． | H2CO3 | C． | C6H5OH | D． | CH3CH2OH |
| A． | CH4+2O2 $\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O | B． | CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br | ||
| C． | 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ | D． |  |
| A． | Na+、Ca2+、N03-、C032- | B． | Ba2+、K+、HC03-、Al02- | ||
| C． | Na+、NH4+、Cl0-、0H- | D． | Mg2+Al3+、Cl-、S042- |
| A． | 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 | |
| B． | 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，它们在一定条件下都可以发生取代反应 | |
| C． | 分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种（不考虑立体异构） | |
| D． | 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 |
如图A 直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空| A． | BaO2、NaCl、LiH 三种物质阳离子与阴离子个数比均为：1：1 | |
| B． | CCl4、NH3、PCl3中所有原子都满足最外层为8电子结构 | |
| C． | 甲烷可与溴水发生取代反应，乙烯可与溴水发生加成反应 | |
| D． | 燃料电池是通过燃烧所释放的热能再转化为电能的装置 |
