题目内容

下列实验操作中有错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。
C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。
D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。
B

试题分析：A、为避免试剂污染。分液时分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确；B、蒸馏时，温度计测量的气体温度，因此温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管出口处，B不正确；C、逆向冷却效果好，所以蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出，C正确；D、把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体，操作正确，答案选B。
练习册系列答案
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对下列装置，不添加其他仪器无法检查装置气密性的是 (     )
实验室需要0．2mol/L CuSO4溶液250ml，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体(CuSO4·5H2O) ②4mol/L CuSO4溶液
(1)无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是________，在使用该仪器前必须进行的操作是              。
(2)若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4· 5H2O的质量为________g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取___________ml4mol/L CuSO4溶液。
(3)实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：
其中正确的操作顺序为                             
①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温
②用量筒量取一定体积4mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯中
③计算所需4mol/L 硫酸铜溶液的体积
④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶
⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容
⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
⑦将溶液转移入容量瓶
(4)配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
Ａ．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线           
B．定容时俯视刻度线                
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液             
（5）实验过程中用到蒸馏水。如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。图中的两处明显的错误是 ______________________________；_______________________________。实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量___         ____，其作用是防止暴沸。
（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的有          （填序号）。
A．用托盘天平称量17.55g氯化钠晶体
B．碳酸钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶
C．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH
D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后浓度偏大
E．向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe(OH)3胶体
F．除去CO2气体中混有的少量HCl，可以将气体通入饱和碳酸氢钠溶液
（2）下图为中学化学实验中常见的实验装置
             
A             B               C
实验室常用装置A制备下表中气体，请将分液漏斗和圆底烧瓶中应装的化学试剂填写完整。
气体
O2
Cl2
NH3
分液漏斗中试剂
 
 
浓氨水
圆底烧瓶中试剂
 
KMnO4
 
 
可用B装置排液收集气体，气体应从该装置________(填“左”“右”)管口导进，倘若利用该装置收集Cl2，试剂瓶中盛放的试剂为                 。
C装置用于处理多余气体对环境的污染，若利用该装置吸收Cl2，此时烧杯中发生反应的离子方程式为           。倘若该装置中仅仅盛放稀硫酸，通常不适合吸收氨气的原因是                  ，若向烧杯中额外再加入一种液态有机物则可安全吸收氨气，这种有机物为            。
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

⑴写出下列仪器的名称：
①____________；②_____________；④__________；
⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______。（填序号）
⑶若利用装置I分离四氯化碳和乙醇的混合物，还缺少的仪器是_________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_____________ 。现需配制250 mL 0.2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是______________、_________________ 。
实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是            ；
A．1000mL，10.6g        B．1000mL，10.1g
C．950mL，10.1g         D．950mL，10.6g
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次）          ；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有                
①容量瓶中原来存有少量蒸馏水；
②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；
③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；
④搅拌或转移溶液时有液体溅出；
⑤给容量瓶定容时，俯视读数；
⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反。
氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。

（1）过滤时主要玻璃仪器有                              。加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：                                                     。
（3）“调节pH=4”可选用的试剂是      (填编号)
①MgO       ②CuO     ③稀NaOH溶液
④Mg        ⑤稀硫酸   ⑥MgCO3
（4）反应II为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①       ；②趁热过滤；③       ；④过滤、洗涤、干燥。
（5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋。记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。
①步骤2中发生反应的离子方程式为：                                     。
②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会            。(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。
用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是
A．图①所示装置可吸收HCl气休
B．图②所示装置进行用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验
C．图③所示装置进行用苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出
D．图④所示装置蒸发NaCl溶液，得到NaCl固体
下列实验与物质微粒大小无直接关系的是
A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应

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