题目内容
【题目】已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度(假设Zn2+浓度为10-5 mol·L-1时,Zn2+已沉淀完全)。下列说法不正确的是( )
A．往ZnCl2溶液中加入足量氢氧化钠溶液，离子方程式为Zn2++4OH-
[Zn(OH)4]2-
B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17
C．某废液中含Zn2+,沉淀Zn2+可以控制溶液pH的范围是8~12
D．向1 L 1 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH 2 mol
【答案】D
【解析】氢氧化钠溶液过量时，溶液呈碱性，据图,Zn2+转化为[Zn(OH)4]2-，A项正确；图中左边表示溶解平衡Zn(OH)2(s)
Zn2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=c(Zn2+)·c2(OH-)=10-3×(10-7)2=10-17，B项正确；pH在8~12时，Zn2+、[Zn(OH)4]2-浓度都小于10-5 mol·L-1，即Zn2+完全沉淀，C项正确；当pH=6时，c(Zn2+)==0.1 mol·L-1，生成Zn(OH)2为(1 mol·L-1-0.1 mol·L-1)×1 L=0.9 mol，需要NaOH 1.8 mol，D错误。
【题目】用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4·H2O的工艺流程如下：
Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量MnO2，过滤；
Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；
Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；
Ⅴ．检验产品纯度。
（1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是 。
（2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
MnO2 + 
Fe2+ + ＝Mn2+ + Fe3+ +
（3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、 。
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 | 7.6 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 | 10.2 |
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
步骤Ⅲ中a的取值范围是 。
（5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。
已知一定条件下，MnO4－与Mn2+反应生成MnO2 。取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为 （用含x、y表示）