题目内容

下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质

可在空气中燃烧。

W

X

Y

 

 

Z

 

请回答下列问题：

(1)Z的元素符号是 ，写出Z的原子结构示意图： 。

(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为 。

(3)探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中Z用元素符号表示)

编号

性质推测

化学方程式

示例

氧化性

H2ZO3＋4HI=Z↓＋2I2＋3H2O

1

 

 

2

 

 

 

(4)由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式： 。

 

(1)Se

(2)SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O

(3)

1

还原性

2H2SeO3＋O2=2H2SeO4(或Br2＋H2SeO3＋H2O=H2SeO4＋2HBr等合理答案)

2

酸性

H2SeO3＋2NaOH=Na2SeO3＋2H2O(或其他合理答案)

 

(4)

 

【解析】易推出W、X、Y、Z分别是Si、P、S、Se。

(1)Se比S原子核外多18个电子，根据S的原子结构示意图即可写出Se的原子结构示意图。

(3)H2SeO3与H2SO3相似，具有氧化性、还原性和酸性。

 

练习册系列答案
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甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

(1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)＝ ，CO的转化率为 。

(2)该反应的平衡常数表达式为 ，温度升高，平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则加入各物质后该反应向 (填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是 。

 

当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、

污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。

(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为

(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。

已知：

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

③S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

请写出CO与SO2反应的热化学方程式 。

(3)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。

已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①

N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②

则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是 。

 

X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形

成的常见化合物或者离子不可能是（ ）

A．只含极性键的共价化合物

B．含非极性键的共价化合物

C．阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物

D．可形成双核离子或者四核离子

 

下列过程中，共价键被破坏的是（ ）

A．碘升华

B．二氧化氮被木炭吸附

C．酒精溶于水

D．HCl气体溶于水

 

X、Y、Z是三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n(X)、n(Y)、n(Z)，它们与足量盐酸反应产生的氢气体积(标准状况下)为V(H2)X、V(H2)Y、V(H2)Z，且n(X)＝n(Y)＝n(Z)，2V(H2)X＝V(H2)Y＋V(H2)Z。下列说法正确的是（ ）

A．X、Y、Z一定处于同一周期

B．X可能是镁

C．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下能反应

D．工业上冶炼X、Y、Z通常是用热还原法制得

 

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

(1)C的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，

其中含有的化学键类型为 。

(2)由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为 。

(3)E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法正确的是 (填序号)。

①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质

②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成

③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色

 

实验室里常见到如图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验，当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单，操作方便，现象明显，没有污染，可反复使用等优点。

(1)用此仪器不能反复进行的实验是 。

A．NH4Cl固体受热分解

B．KMnO4晶体受热分解

C．白磷和红磷在一定温度下互相转变

(2)如果玻璃管内装有某种红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是 ；如果玻璃管内封有无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复原颜色，此溶液可能是 。

 

含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

(1)在元素周期表中，A位于 族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为 ，A与B在原子的电子层结构上的相同点是 。

(2)易与C发生化学反应的酸是 ，反应的化学方程式是 。

(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。

①写出生成D和F的化学反应方程式： 。

②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是 。

A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚

C．氧化铝坩锅 D．铁坩锅

(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是 。

 

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