某无色透明溶液中可能存在大量Ag+.Mg2+.K+.Cu2+中的一种或几种.请填写下列空白.(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 .(2)取少量原溶液.加入过量稀盐酸.有白色沉淀生成.再加入过量稀硝酸.沉淀不消失.说明原溶液中肯定存在的离子是 .反应的离子方程式为 .的滤液加过量的NaOH溶液.出现白色沉淀.说明原溶液中肯定有 .有关反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（12分）某无色透明溶液中可能存在大量Ag^＋、Mg²^＋、K^＋、Cu²^＋中的一种或几种，请填写下列空白。
（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________，反应的离子方程式为_______________。
（3）取（2）的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为________________。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是

A．Cl^－

B．NO₃^－

C．CO₃²^－

D．OH^－

（共12分）
（1）Cu²^＋；
（2）Ag⁺；Ag⁺+Cl^—=AgCl↓
（3）Mg²⁺；Mg²⁺+2OH^—= Mg(OH)₂↓
（4）B （多选不得分）

试题分析：（1）、含有大量Cu²^＋的溶液显蓝色，则无色溶液中一定不存在Cu²^＋；（2）、Cl^—与Ag⁺反应，生成白色的AgCl沉淀，不溶于水和稀硝酸，则实验（2）说明原溶液中肯定存在Ag⁺，原因是Ag⁺+Cl^—=AgCl↓；（3）、由于稀盐酸过量，实验（2）所得滤液中无Ag⁺，OH^—先与H⁺反应，生成水，OH^—后与Mg²⁺反应，生成白色的Mg(OH)₂沉淀，则实验（3）说明原溶液中肯定有Mg²⁺，有关反应为OH^—+H⁺= H₂O、Mg²⁺+2OH^—= Mg(OH)₂↓；（4）、Cl^—与Ag⁺反应，则原溶液不可能含有大量的Cl^—，A项错误；NO₃^－与Ag⁺、Mg²⁺均不能反应，无沉淀、气体和水生成，B项正确；CO₃²^－与Ag⁺、Mg²⁺均能反应，生成白色沉淀，C项错误；OH^－与Ag⁺、Mg²⁺均能反应，生成白色沉淀，D项错误。

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A．在含Fe³^＋、Cu²^＋、H^＋的溶液中加入锌粉：Cu²^＋、Fe³^＋、H^＋

B．在含I^－、SO₃^2-、Br^－的溶液中不断通入氯气：I^－、Br^－、SO₃^2-

C．在含AlO₂^-、SO₃^2-、OH^－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH^－、AlO₂^-、SO₃^2-

D．在含Fe³^＋、H^＋、NH₄⁺的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H^＋、NH₄⁺、Fe³^＋

如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液时，生成的沉淀的物质的量随Ba(OH)₂溶液的体积变化关系。该溶液的成分可能是

A．NH₄Al(SO₄)₂	B．KAl(SO₄)₂
C．Al₂(SO₄)₃	D．Na₂SO₄与NaAlO₂组成的混合物

已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，且互不重复：NH₄^＋、Ba²^＋、Na^＋、H^＋、SO₄²^－、NO₃^－、OH^－、CO₃²^－。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：
(1)D的化学式是     ，判断理由是                              。
(2)写出其余几种物质的化学式：A     ，B     ，C     。
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式                ，             。

某强酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄²ˉ、SiO₃²ˉ、NO₃ˉ中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。

请回答下列问题：
（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有              ：
（2）溶液X中，关于NO₃ˉ的判断一定正确的是     ；
a．一定有    b．一定没有   c．可能有
（3）产生气体A的离子方程式为                 ；
（4）转化⑥发生反应的现象为                       ；
（5）转化④中产生H的离子方程式为                    ；
（6）若转化③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O₂的物质的量之比
为          ；
（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是      。
①NaOH溶液，   ②KSCN溶液，    ③石蕊试剂，     ④pH试纸，⑤KMnO₄溶液，
⑥氯水和KSCN的混合溶液

（1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图：。

（2）已知1.0mol·L^—1NaHSO₃溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是（用离子方程式表示）。
（3）在常温常压和光照条件下，N₂在催化剂（TiO₂）表面与H₂O反应，生成1molNH₃和O₂时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH₃生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为。

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^—1mol）	4.3	5.9	6.0

（4）在溶液中，一定浓度的NH₄^＋能溶解部分Mg(OH)₂固体，反应如下：
2NH₄⁺(aq) + Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺(aq) +2NH₃·H₂O(aq)
写出上述反应的平衡常数表达式
某研究性学习小组为探究Mg²⁺与NH₃·H₂O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验

实验①	等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl₂溶液混合	生成白色沉淀
实验②	等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl₂溶液混合	无现象

请分析实验①、②产生不同现象的原因：。
（5）在室温下，化学反应I^—(aq)+ ClO^—(aq)=IO^—(aq) + Cl^—(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

实验编号	I^—的初始浓度 (mol·L^—¹)	ClO^—的初始浓度 (mol·L^—¹)	OH^—的初始浓度 (mol·L^—¹)	初始速率v (mol·L^—¹· s^—¹)
1	2 × 10^—³	1.5 × 10^—³	1.00	1.8 × 10^—⁴
2	a	1.5 × 10^—³	1.00	3.6 × 10^—⁴
3	2 × 10^—³	3 × 10^—³	2.00	1.8 × 10^—⁴
4	4 × 10^—³	3 × 10^—³	1.00	7.2 × 10^—⁴

已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=" k" [I^—]¹ [ClO^—]^b [OH^—]^c（温度一定时，k为常数）。
①设计实验2和实验4的目的是；
②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v= 。

实验室用Na₂SO₃固体与70％的硫酸反应制取SO₂气体时，可用FeC1₃溶液吸收多余的SO₂气体。
（1）写出SO₂与FeC1₃溶液反应的离子方程式：。
（2）FeC1₃溶液吸收SO₂气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有：H⁺、Fe²⁺、C1^—、SO₄^2-。某同学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究。
①提出合理假设：
假设1：还存在HSO₃^-、SO₃^2-
假设2：还存在Fe³⁺
假设3：HSO₃^-、SO₃^2-、Fe³⁺都不存在
②设计实验方案

实验步骤	现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入几滴溶液。	现象：结论：假设1不成立。
步骤2：	现象：结论：假设2成立。

（3）测定空气中SO₂含量的方法是：把500L含SO₂气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO₄的溶液中，充分反应后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO₄，消耗KI 溶液25.00mL，则空气中的SO₂含量为 mg/L。
（5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O＝2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，10I^—+2MnO₄^-+16H⁺＝2Mn²⁺+5I₂+8H₂O）

下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：

B．用醋酸除去水垢：

C．苯酚钠溶液中通入少量

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

（1)水是生活中不可缺少的物质，A是短周期有色气态单质，B是短周期元素组成的固态有色化合物，A与B都可与水发生氧化还原反应，反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。请写出A、B分别与水反应的化学方程式：_________________,______________
(2)NaAlO2的水溶液呈碱性，其呈碱性的原因是（用必要的文字和离子方程式表示）_____________
(3)NaNH2可由金属钠与液氨反应得到，遇水产生两种碱。写出NaNH2与水反应的化学方程式__________
(4) 已知常温下AgCl与AgI的溶度积分别是1.0×10^-10和1.5×10^-16。若向200 mL饱和AgCl溶液中加入等体积的KI溶液，为使饱和溶液中产生AgI沉淀，则所需加入的KI溶液的物质的量浓度最小是______________。

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